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Tabla 1. Examen preliminar de algunas sustancias:
Sustancia
(Nombre)
Estado físico
Color
Olor
Prueba de ignicion
Observaciones importantes
Sulfato de cobre

Solido
Azul

Llama colorverde.
Se quemo mas no se fundió.
Dicromato de potasio
Solido
Naranja

Llama con chispas.
Se fundió.
Iodo
Solido
Marron

Llama color violota.
Se sublimizo
Pentanol
Liquido
IncoloroLlama color naranja.
Llama intensa.
Tuleono
Liquido
Incoloro

Llama color negro.

Metanol
Liquido
Incoloro

Aumento de la llama.











Tabla 2. Prueba de solubilidad enagua de algunas sustancias.
Sustancia
Estado Físico
Cantidad Sustancia/mlH2O
Observaciones
Sulfato de cobre
Solido
Pizca y 10ml de H2O
Soluble
Dicromato de potasio
Solido
Pizca y 10mlde H2O
Soluble
Iodo
Solido
Pizca y 10ml de H2O
Insoluble
Pentanol
Liquido
4 gotas y 4ml de H20
Insoluble
Tolueno
Liquido
4 gotas y 4ml de H20
Insoluble
Metanol
Liquido
4 gotas y 4ml deH20
Soluble


A través de este experimento pudimos reconocer cuál de estas sustancias era soluble e insoluble. En el caso del Sulfato de cobre pudimos apreciar que es soluble, ya que por ser uncompuesto inorgánico que tiene como propiedades ser hidroscópico (tiende a hidratarse) y al ser diluido con exceso de agua, se disuelve formando una mezcla homogénea. El Dicromato de potasio a su vezes soluble porque es un agente químico inorgánico, el Iodo no es soluble en agua ya que es una molecula no polar y el agua es polar. Al no tener la misma polaridad y enlaces, no mezclan, lo que lohace insoluble. El Pentanol al aumentar la cadena hidrocarbonada el compuesto se vuelve mas hidrofobico y por lo tanto más insoluble, dando así su resultado al ser mezclado con agua, el Tolueno tieneunido al anillo aromatico, un grupo metilo (-CH3) que es alifatico, por lo que no forma enlace puente de hidrogeno con el agua y tampoco es soluble en ella, y por ultimo pero no menos importante esta...