cinetica
Páginas: 4 (923 palabras)
Publicado: 19 de octubre de 2014
Practica # 3. “Estudio cinético de a reacción de oxidación del ion yoduro por el ion persulfato”
Anduaga Lagarda Osmara Paola, Burgara Estrella Osmara Guadalupe, Rojas Valenzuela MelissaAdilene.
Departamento de Ciencias Químico Biológicas, Universidad de Sonora, M.C. Tomasa Hernández, Hermosillo Sonora a 20 de Octubre del 2014.
Resumen
La velocidad de esta reaccióncinética, podría medirse siguiendo la variación de la concentración de uno de los reactivos o productos con el tiempo. Sin embargo, en este experimento, se medirá el tiempo requerido para generar unadeterminada cantidad de yodo. Esto se lleva a cabo mediante la adición de una cantidad conocida de tiosulfato que reacciona con el yodo a medida que se va formando y lo reduce de nuevo a yoduro a través dela reacción de titulación. Mientras haya tiosulfato presente en la disolución, el yodo reacciona inmediatamente a medida que se va formando y no llega a acumularse.
Palabras clave: Cinética Química,Oxidación, Persulfato.
Introducción
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética químicaintroduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. Dentro de este estudio de la velocidad de reacción sedefine como la rapidez con que se modifica la concentración de un reactivo o de un producto al transcurrir un periodo de tiempo. Existen diversos factores que modifican o influyen en la velocidad dereacción, los más estudiados se enlistan a continuación:
1. Estado físico de los reactivos: Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución. En las reaccionesheterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo proporcional al estado de división, es decir entre mayor es el estado de división mayor será la velocidad de...
Practica # 3. “Estudio cinético de a reacción de oxidación del ion yoduro por el ion persulfato”
Anduaga Lagarda Osmara Paola, Burgara Estrella Osmara Guadalupe, Rojas Valenzuela MelissaAdilene.
Departamento de Ciencias Químico Biológicas, Universidad de Sonora, M.C. Tomasa Hernández, Hermosillo Sonora a 20 de Octubre del 2014.
Resumen
La velocidad de esta reaccióncinética, podría medirse siguiendo la variación de la concentración de uno de los reactivos o productos con el tiempo. Sin embargo, en este experimento, se medirá el tiempo requerido para generar unadeterminada cantidad de yodo. Esto se lleva a cabo mediante la adición de una cantidad conocida de tiosulfato que reacciona con el yodo a medida que se va formando y lo reduce de nuevo a yoduro a través dela reacción de titulación. Mientras haya tiosulfato presente en la disolución, el yodo reacciona inmediatamente a medida que se va formando y no llega a acumularse.
Palabras clave: Cinética Química,Oxidación, Persulfato.
Introducción
La cinética química es el estudio de las velocidades de las reacciones químicas y de los mecanismos mediante los que tienen lugar. La cinética químicaintroduce la variable tiempo en el estudio de las reacciones químicas y estudia el camino que siguen los reactivos para convertirse en productos. Dentro de este estudio de la velocidad de reacción sedefine como la rapidez con que se modifica la concentración de un reactivo o de un producto al transcurrir un periodo de tiempo. Existen diversos factores que modifican o influyen en la velocidad dereacción, los más estudiados se enlistan a continuación:
1. Estado físico de los reactivos: Las reacciones son más rápidas si los reactivos son gaseosos o están en disolución. En las reaccionesheterogéneas la velocidad dependerá de la superficie de contacto entre ambas fases, siendo proporcional al estado de división, es decir entre mayor es el estado de división mayor será la velocidad de...
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