cinetica

Instituto Tecnológico de Morelia

Cinética Química y Biológica

Práctica #5
“DECOLORACIÓN DEL CRISTAL VIOLETA CON NaOH. (ESPECTROFOTOMETRÍA)”

Eliseo Farías Anzo
Paola Gómez Pichardo
Miriam Piña Díaz
María Fernanda Muñoz Sánchez

INTRODUCCION

En esta práctica analizaremos la cinética de la reacción de cristal violeta y NaOH.
El cristal Violeta es un compuesto orgánico soluble enagua que contiene un catión
violeta. La adición de Hidróxido Sódico convierte el catión en la base de carbinol
incolora en un periodo de varios minutos. La reacción entre el cristal violeta y los
iones hidroxilo, puede representarse como sigue:

De manera que, al mezclar los reactivos se observará una disminución de color en
la disolución a medida que transcurre el tiempo. Podemos utilizarun
espectrómetro y la Ley de Lamber-Beer para determinar su absorbancia y por lo
tanto su concentración, así siguiendo la perdida de color podemos determinar su
velocidad de reacción.
Recordando la ley de Beer-Lambert que establece la proporcionalidad entre la
absorbancia A de una sustancia y su concentración c: A = εlc, donde l es el
espesor de la cubeta que contiene la sustancia y ε elcoeficiente de absorción
molar de la sustancia a la longitud de onda establecida, se medirá la longitud de
onda de máxima absorbencia para el cristal violeta, para determinar la
desaparición de este durante el resto del experimento y con esto el valor del
coeficiente de extinción molar, y así obtener los datos cinéticos de concentración
mediante la gráfica absorbencia Vs. Tiempo.

MARCOTEORICO
CRISTAL VIOLETA:
El violeta de metilo, comúnmente denominado cristal violeta o violeta de genciana,
es el nombre dado a un grupo de compuestos químicos empleados como
indicadores de pH y colorantes.
Los violetas de metilo son mezclas de: N-tetra, N-penta y N-hexametil prosanilinas. Por la mezcla de diferentes versiones, el fabricante puede crear
diferentes tonos de violeta en elcolorante final. Cuanto más metilado esté el
colorante, su color será de un violeta más oscuro.
El estudio de la reacción entre los colorantes del trifenilmetano e iones hidroxilo
goza de un especial interés dentro de la Medicina, Biología, Farmacia y Química.
Así, se les ha estudiado como reactivo de análisis, agentes precipitantes,
formadores de complejos indicadores de bases débiles endisolventes no acuosos,
y en procesos de adsorción. Para el proceso objeto de estudio la ecuación de
velocidad se puede plantear como:
- D [CV] /DT = k (T) [OH-] β [CV] α
Determinar la ecuación de velocidad exigirá llegar a establecer los valores de los
órdenes parciales de reacción α, β y el valor del coeficiente de velocidad, k, a la
temperatura de trabajo.
COEFICIENTE DE EXTINCION MOLAR:También llamado coeficiente másico de atenuación o coeficiente másico de
absorción y el coeficiente molar de extinción son parámetros que definen cuan
fuertemente una substancia absorbe la luz a una dada longitud de onda, por
unidad de masa o por concentración molar, respectivamente.
Una vez que establecen el coeficiente, pueden estimar la concentración de
muestras desconocidas, sobre la base dela cantidad de radiación
electromagnética que absorben.

OBJETIVO:
Determinar la longitud de máxima absorción para el cristal violeta y su coeficiente
de extinción molar. Además de los órdenes de reacción, y la constante de
velocidad para la reacción entre el cristal violeta y el NaOH.

MATERIAL Y REACTIVOS
2 celdas de cuarzo
Espectrómetro UV/VIS
Micro pipeta de 1 ml
Vaso deprecipitados 400 ml

Piceta con agua
H20 destilada
S.R. Cristal violeta (0.0004 m)
S.R. NaOH 0.1 M

DIAGRAMA DE FLUJO
I.

Determinación de longitud de onda de máxima absorción y
del coeficiente de extinción molar para el cristal violeta.

•1.- ML DE CV + 2ML DE
AGUA DESTILADA.
2.- 3ML DE AGUA
DESTILADA. (BLANCO)

1)COLOCAR EN 2
CELDAS DE CUARZO.

II.

• 2)LEER CELDA DEL
BLANCO...