cinetica

C U R S O : QUÍMICA MENCIÓN
MATERIAL QM Nº 17

EJERCICIOS DE CINÉTICA Y
EQUILIBRIO QUÍMICO
CINÉTICA
1. Respecto de la siguiente gráfica para la reacción x

+

y






w

+

z

justifique la veracidad de las afirmaciones siguientes

energía

d
f

X+Y

e
b
c

W+Z

a

transcurso de la reacción

a) la reacción no requiere energía de activación.
b) laletra C en la gráfica indica la energía de activación de la reacción inversa.
c) la reacción catalizada presenta una menor energía de activación que la reacción NO
catalizada.
d) la reacción descrita sin catalizador puede acelerarse aumentando la temperatura.
e) el aumento en la concentración de W hace más lenta la reacción.
f) el aumento en la presión NO afecta la velocidad de la reacción.g) el grado de división en los reactantes acelera la velocidad de la reacción.
h) en la gráfica a indica la energía de la reacción.
i)

la adición de un “inhibidor” haría más lenta la reacción.

j) la expresión de la velocidad para la reacción directa debe ser V=k·[X] n·[Y]m
k) al enfriar la reacción en un baño agua-hielo, la velocidad de esta aumenta.
l)

en la gráfica f indica laenergía de activación de la reacción catalizada.

2. COMPLETAR
1. La cinética estudia la........................... de las reacciones químicas.
2. Para lograr que dos reactantes se transformen en producto es necesario que los choques
sean...........................
3. Cuando el choque entre las moléculas es efectivo, se forma una
llamada............................

especie intermedia

4. Ladefinición de energía de activación es.......................................................................
...............................................................................................................................
5. Los gráficos que mejor representan una reacción endergónica y exergónica son respectivamente:

Reacción Exergónica

Reacción Endergónica

H

Hrecorrido de la reacción

recorrido de la reacción

6. Al aumentar la temperatura de una reacción química, la velocidad..........................., ya
que, aumenta la........................... y también el número de choques............................
7. En general, al aumentar la concentración de los reactantes, aumenta el número
de.................., por lo tanto, la...................
8.La función de los catalizadores es...............................
......................... la energía de activación.

y

esto

lo

logra

al

9. ¿Cuánto más grande son los trozos de un reactante la reacción es..................................

2

10. La presión influye sobre los sistemas........................... pero no sobre los................
y.........................,mientras mayor es la presión..................... es la velocidad de
reacción.
11. Cuando en una reacción química los productos regeneran los reactantes, se dice que es
una reacción química............................

3. RESUELVA
1. Escriba la ley de acción de las masas para la siguiente reacción donde el orden de
velocidad total es 5 y el orden parcial para A es 3
aA + bB 
 c C + d D
 C + D, la energía de activación es de 90 KCal/mol. Para la
2. Para la reacción A + B 

reacción inversa, la energía de activación es 43 Kcal/mol. Razone si la reacción es
exotérmica o endotérmica.

3. La reacción X + Y 

cinéticos experimentales

Z + W, ocurre a 25ºC y presentó los siguientes resultados

Medición

[X] mol/L

[Y] mol/L

Velocidad M/s

1

0,020,010

5·10-2

2

0,02

0,020

5·10-2

3

0,04

0.020

0,10

4

0,04

0,020

0,11

Escriba la expresión de velocidad para la reacción anterior y calcule la constante de
velocidad respectiva.

3

4. Construya un diagrama energético para el transcurso de una reacción endotérmica
reversible. Indique en él las energías de activación para el proceso directo e...