CINETICA

1. OBJETIVOS:
Establecer la ley de velocidad para la reacción:
H2O2 + 2I- + 2H+ I2 +2H2O
Estudiar el efecto de la concentración y de la temperatura sobre la velocidad de la reacción.Determinar la energía de activación para la reacción estudiada.

2. PROCEDIMIENTO: El seguido por las guías.

3. DATOS: TABLAS DE DATOS
3.1. Tabla de Datos N°1: Tiempo final de la reacción para cadaexperiencia estudiada.
3.
3.1.
N° Experiencia
1
2
3
4
5
6
7
8
Tiempo Final
135 s
95,3 s
71 s
57,1 s
69,2 s
108 s
201,7 s
788,0 s
4. TRATAMIENTO DE DATOS
4.1. Muestra para calcular la concentracióninicial de H2O2 en la primera experiencia. C1 * V1 = C2 * V2
= C2
0,016 M = C2
4.2. Muestra de la velocidad de reacción deNa2S2O3 para la primera experiencia:
Vr=
Vr= = 3,761 x 10-6

4.3. Muestra para calcular los logaritmos naturales de la velocidad de reacción de laconcentración inicial de H2O2 para la primera experiencia.
Ln [H2O2] = Ln 0,016 = 4,135
4.4. Muestra para el planteamiento de la ley de velocidad y posterior cálculo de la constante de velocidad dereacción Kr para la primera experiencia
Vr = Kr * [H2O2]ox * [I-]oY
4.5. Muestra para calcular la Energía de Activación (Ea) del sistema estudiado
4.6. Muestra para hallar porcentaje de error de lamasa de NaHCO3 presente en la tableta
E= |X-µ| = |1,43 – 1,976| = |-0,546| = 0,546
%Er=x100 = * 100 = 27,6%
5. RESULTADOS:
5.1. Tabla de Resultados N°1: Resultados de las concentraciones iniciales deH2O2, KI y Na2S2O3 para cada experiencia:
Experiencia
[H2O2]
[KI]
[Na2S2O3]
1
0,016 M
0,006 M
2,031*10-4 M
2
0,016 M
0,009 M
2,031*10-4 M
3
0,016 M
0,012 M
2,031*10-4 M
4
0,016 M
0,015 M
2,031*10-4 M5
0,012 M
0,015 M
2,031*10-4 M
6
0,008 M
0,015 M
2,031*10-4 M
7
0,004 M
0,015 M
2,031*10-4 M
8
0,016 M
0,006 M
2,031*10-4 M

5.2. Tabla de resultados N°2: Resultados de velocidad de reacción para...