CINETICA








UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR

Curso: Química General
Profesor: Ing. Oscar REATEGUI

Cinética Química
Nombre ___________________________________NOTA_______
Nota: Justificar la respuesta al costado derecho de cada pregunta.

1.
¿Cuáles son los factores que afectan la rapidez de una reacción química?


A) temperatura, presión y humedad


B) temperatura, concentración de los reactivos yvolumen del recipiente


C) temperatura, concentración de los reactivos y presión


D) temperatura, concentración de los reactivos, estado físico y catalizador


E) catalizador, concentración de los reactivos y volumen del recipiente

2
¿Cuáles son las unidades de la constante de rapidez de una reacción en solución que tiene un orden general de reacción de dos? (M es molaridad, s es segundos)


A)s-1


B) M-1 s-1


C) M-2 s-1


D) M-1


E) M s-1

3
Se recolectaron los datos siguientes de la rapidez de desaparición del NO en la reacción
2NO(g) + O2 (g)  2NO2(g)
Experimento de rapidez inicial
Núm. De experimento
[NO] (M)
[O2] (M)
rapidez inicial (M/s)
1
0.0126
0.0125
1.41 x 10-2
2
0.0252
0.0250
1.13 x 10-1
3
0.0252
0.0125
5.64 x 10-2
¿Cuál es la ecuación de rapidez de la reacción y elvalor de la constante de rapidez k?


A) k [NO][O2], k = 8.95 x 101 M-1 s-1


B) k [NO]2[O2], k = 7.11 x 103 M-2 s-1


C) k [NO][O2]2, k = 7.16 x 103 M-2 s-1


D) k [NO]2, k = 8.88 x 101 M-1 s-1


E) k [O2], k = 1.12 M-2 s-1


4.
¿Cuál gráfica de concentración es lineal para una ecuación de primer orden? (A es uno de los reactantes.)


A) [A] en función del tiempo


B) ln[A] en función deltiempo


C) 1/[A] en función del tiempo


D) [A]2 en función del tiempo


E) raíz cuadrada de [A] en función del tiempo

5.
En una serie de reacciones, ¿cuál es el paso determinante de la rapidez?


A) la reacción principal en la que participa el reactivo principal


B) la reacción más rápida


C) la reacción más lenta


D) la reacción de orden más alto


E) la reacción más simple

6.
Se sigue ladescomposición de NOBr con los resultados siguientes:
Experimento de rapidez inicial
No. de experimento
[NOBr] (M)
rapidez inicial                (Mmin-1)

1

0.0150

5.63 x 10-3
2
0.0225
1.27 x 10-2
3
0.0300
2.25 x 10-2
¿Cuál es la ecuación de rapidez de la reacción y el valor de la constante de rapidez?


A) k[NOBr]; 5.63 x 10-3 M min-1


B) k [NOBr]; 8.45 x 10-5 min-1


C) k [NOBr]; 3.75 x 10-1min-1


D) k [NOBr]2; 1.27 x 10-6 M-1 min-1


E) k [NOBr]2; 25.0 M-1 min-1














7.
A  B (primer orden)
tiempo (s)
[A]
0
1.22
3.0
0.86
6.0
0.61
9.0
0.43
12.0
0.31
15.0
0.22
18.0
0.15
¿Cuál es el valor de la constante de rapidez de reacción (en s-1) para la reacción que se describe aquí?


A) 0.23


B) 1.0


C) 0.12


D) 0.17.

8. Se estudió la reacción en fase gaseosa a 290ºC,observando el cambio de la presión en función del tiempo, en un recipiente a volumen constante:

ClCO2CCl3(g) → 2 COCl2(g)

Tiempo(s)
P(mmHg)
0
181
513
1164
15.76
18.88
22.79
27.08

Si la reacción es de orden uno, calcular la constante de rapidez k
A) 4.38
B) 4.38 x 10-4
C) 2.8
D) 282
E) 2.8 x 10-3





9. El café pasado sufre gradualmente cambios en el sabor y aroma como consecuencia de diversasreacciones complejas cuyos datos se muestran debajo:

Concentración (M)
Tiempo(min)
0.00128
0.00120
0.00113
0.00107
0.000781
0.000561

0
10
20
30
100
200
Si la cinética de degradación responde a una reacción de orden uno, calcular la constante de rapidez, k.
A) 4.08
B) 4.08 x 10-3
C) 40.8
D) 408
E) 6.7


10.
A --> B (primer orden)
tiempo (seg)
[A]
0.00
1.60
5.0
0.80
10.0
0.40
15.0
0.20
20.0
0.10¿Cuál es la constante de rapidez para esta reacción?


A) 0.030


B) 3.0


C) 0.14


D) 0.013

11.
En el diagrama siguiente, ¿cuál medición corresponde al calor de :reacción, ∆



A) X



B) Z
C) Y

12.
La reacción cuyo diagrama se muestra en seguida es



A) exotérmica


B) endotérmica

13.
Calcule la energía de activación de una reacción que tiene una constante de rapidez de 4.41 x 10-3 s-1...