CINETICA

UNIVERSIDAD CIENTIFICA DEL SUR
Curso: Química General
Profesor: Ing. Oscar REATEGUI

Cinética Química
Nombre ___________________________________NOTA_______
Justificar la respuesta al costado derecho de cada pregunta.
1.

2

3

¿Cuáles son los factores que afectan la rapidez de una reacción química?
A) temperatura, presión y humedad
B) temperatura, concentración de los reactivos y volumen delrecipiente
C) temperatura, concentración de los reactivos y presión
D) temperatura, concentración de los reactivos, estado físico y catalizador
E) catalizador, concentración de los reactivos y volumen del recipiente
¿Cuáles son las unidades de la constante de rapidez de una reacción en solución
que tiene un orden general de reacción de dos? (M es molaridad, s es segundos)
A) s-1
B) M-1 s-1
C) M-2 s-1D) M-1
E) M s-1
Se recolectaron los datos siguientes de la rapidez de desaparición del NO en la
reacción
2NO(g) + O2 (g)  2NO2(g)
Experimento de rapidez inicial
Núm. De
experimento
1
2
3

[NO]
(M)
0.0126
0.0252
0.0252

[O2]
(M)
0.0125
0.0250
0.0125

rapidez inicial
(M/s)
1.41 x 10-2
1.13 x 10-1
5.64 x 10-2

¿Cuál es la ecuación de rapidez de la reacción y el valor de la constante de
rapidez k?
A)k [NO][O2], k = 8.95 x 101 M-1 s-1
B) k [NO]2[O2], k = 7.11 x 103 M-2 s-1
C) k [NO][O2]2, k = 7.16 x 103 M-2 s-1
D) k [NO]2, k = 8.88 x 101 M-1 s-1
E) k [O2], k = 1.12 M-2 s-1
1

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4.

5.

6.

¿Cuál gráfica de concentración es lineal para una ecuación de primer orden? (A
es uno de los reactantes.)
A) [A] en función del tiempo
B) ln[A] en función del tiempo
C) 1/[A]en función del tiempo
D) [A]2 en función del tiempo
E) raíz cuadrada de [A] en función del tiempo
En una serie de reacciones, ¿cuál es el paso determinante de la
rapidez?
A) la reacción principal en la que participa el reactivo principal
B) la reacción más rápida
C) la reacción más lenta
D) la reacción de orden más alto
E) la reacción más simple
Se sigue la descomposición de NOBr con los resultadossiguientes:
Experimento de rapidez inicial
No. de
experimento

[NOBr]
(M)

1
2
3

0.0150
0.0225
0.0300

rapidez inicial
(Mmin-1)
5.63 x 10-3
1.27 x 10-2
2.25 x 10-2

¿Cuál es la ecuación de rapidez de la reacción y el valor de la constante de
rapidez?
A) k[NOBr]; 5.63 x 10-3 M min-1
B) k [NOBr]; 8.45 x 10-5 min-1
C) k [NOBr]; 3.75 x 10-1 min-1
D) k [NOBr]2; 1.27 x 10-6 M-1 min-1
E) k [NOBr]2;25.0 M-1 min-1

7.

A  B (primer orden)
tiempo (s)
0
3.0
6.0
9.0
12.0

O. REATEGUI

[A]
1.22
0.86
0.61
0.43
0.31
2

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15.0
18.0

0.22
0.15

¿Cuál es el valor de la constante de rapidez de reacción (en s-1) para la reacción
que se describe aquí?
A) 0.23
B) 1.0
C) 0.12
D) 0.17.
8. Se estudió la reacción en fase gaseosa a 290ºC, observando el cambio de la
presión enfunción del tiempo, en un recipiente a volumen constante:
ClCO2CCl3(g) → 2 COCl2(g)
Tiempo(s)
0
181
513
1164

P(mmHg)
15.76
18.88
22.79
27.08

Si la reacción es de orden uno, calcular la constante de rapidez k
A) 4.38
B) 4.38 x 10-4
C) 2.8
D) 282
E) 2.8 x 10-3
9. El café pasado sufre gradualmente cambios en el sabor y aroma como
consecuencia de diversas reacciones complejas cuyos datos se muestrandebajo:
Concentración (M)
0.00128
0.00120
0.00113
0.00107
0.000781
0.000561

Tiempo(min)
0
10
20
30
100
200

Si la cinética de degradación responde a una reacción de orden uno, calcular la
constante de rapidez, k.
A) 4.08
B) 4.08 x 10-3
C) 40.8
D) 408
E) 6.7

O. REATEGUI

3

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10.

A --> B (primer orden)
tiempo (seg)
0.00
5.0
10.0
15.0
20.0

11.
:reacción, ∆

12.

[A]
1.600.80
0.40
0.20
0.10

¿Cuál es la constante de rapidez para esta reacción?
A) 0.030
B) 3.0
C) 0.14
D) 0.013
En el diagrama siguiente, ¿cuál medición corresponde al calor de

A) X
B) Z
C) Y
La reacción cuyo diagrama se muestra en seguida es

A) exotérmica
B) endotérmica

O. REATEGUI

4

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13.

Calcule la energía de activación de una reacción que tiene una constante...