Cinetica

En un simposio reciente (1), patrocinado por la División de Educación Química, ACS, la necesidad de que las reacciones más susceptibles de simples estudios cinéticos
Se subrayó. Más concretamente se dijo (3) que las reacciones son necesarios los que los porcentajes se pueden medir fácilmente, para lo cual se puede determinar la ecuación de velocidad
directamente, y para los que es evidente quela ecuación de velocidad y la ecuación para la reacción neta no están relacionados de alguna manera simple. Un experimento cinéticos llevados a cabo por grandes sectores de estudiantes de primer año en la Western Reserve University-estudio de la velocidad de oxidación del ion yoduro por persulfato de iones EEM para adaptarse a la mayoría de estos criterios. Por otra parte el experimento prevé unestudio del efecto de la temperatura, la influencia de la fuerza iónica, y el efecto de un catalizador en la velocidad de una reacción química entre reaction.The iones persulfato y el ion yoduro puede ser representada por la ecuación:

La reacción es de segundo orden, siendo la tasa de dependencia
de la concentración de la I-y S20s2. Mack
y Francia (3) empleados en esta reacción física
químicadel experimento que ilustra claramente todos los
puntos mencionados en el párrafo anterior. Mack
y el experimento de Francia, mientras que excelente para estudiantes de pregrado
química física, tiene más de un
período de laboratorio y es algo que participan para estudiantes de primer año.
Evans ((4 ha sugerido que el ion persulfato de iones yoduro
reacción como ser ideal para un experimentode cinética, en general,
química. Evans hizo uso de una tasa inicial
método en el cual las soluciones se dejaron reaccionar hasta que un
concentración definida de yodo, que se estima visualmente,
se logró. Un método inicial tasa más conveniente,
describió por primera vez por la formación de hielo y Jacobs (5), consiste en la reducción de
de una parte alícuota de tiosulfato de sodio por elyodo formado en la reacción,

Cuando todos los S20? se consume, el yodo liberado
se pueden detectar con indicador de almidón. Dos recientes
manuales de laboratorio (6, 7) describen experimentos cinéticos
empleando esta reacción. En uno (6, Wilson, et al.) La
reacción es seguida por la titulación, en el otro (7,
Faigenbaum, el al.) Un método similar al del tipo inicial
la del rey y Jacobs(5) se utiliza. Nuestro experimento
también utiliza la formación de hielo y el método de Jacobs del tipo inicial, pero
difiere de la experiencia de Faigenbaum, et al. en ese
tiempos de reacción son cortos, lo que permite una serie de experimentos
a realizar durante un período breve de laboratorio.
El experimento 

El estudiante está amueblada con 0,01 M de N & Oa, el 0,2% 
Solución dealmidón y sólidos KI, Knös, zSzOsa (NH4), y 
(NHJISOI. Un cronómetro es deseable pero segundero 
relojes de la mano de la pared puede ser sustituido. Los estudiantes 
preparar soluciones 0,2 M de (NH & S20s y KI. Desde 
estas soluciones se preparan 0,1 M y 0,05 M soluciones 
tanto de NH (& & S y KI por dilución. Con el fin de 
mantener la fuerza iónica constante de los estudiantes se les dice utilizar KNO3 0,2 M y 0,2 M (NHJ2SOn para efectuar la 
diluciones de THC KI 0,2 M y 0,2 M (CNS) zS208, respectivamente. 
En el Experimento 1, 25 ml de 0,2 M XI, 5 ml de 0,2% 
solución de almidón, y una alícuota de 10 ml de 0,01 M Na2S2O3 
se mezclan en un vaso de 250 ml. Veinte y cinco ml de 
0,2 M (NHL) zS20s se apresuró a añadir el vaso de precipitados y 
el tiempo observado de formasimultánea. La agitación se inició 
inmediatamente. En el aspecto de un azul 
el color del tiempo transcurrido y la temperatura se registra un 
lectura tomada. 
Los experimentos se llevan a cabo 5.2 de la misma manera como 
Experimento 1, excepto que las concentraciones de KI o 
(NH y 320 ~ son variadas. En el Experimento 2, 25 ml de 
0,1 M (NH4) 2S20 (solución de e octava es también de 0,1 M...