Cinetoquimica

CINETOQUÍMICA

VELOCIDAD DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Velocidad media
La velocidad de una reacción es la variación de la concentración de un reactivo o de un producto, experimentada en la unidadde tiempo.
[pic]
La velocidad se mide en [pic].

Velocidad instantánea
La velocidad de una reacción en un instante dado es la derivada con respecto al tiempo de la concentración de un reactivo oproducto, dividida por su coeficiente estequiométrico con signo +.
➢ Ejemplo:
N2 (g) + 3H2 (g) ---- 2NH3 (g)
[pic]

ECUACIÓN DE LA VELOCIDAD
La velocidad de una reacción vienedeterminada por la ecuación:
V=K[A] [B]

• [A] y [B] es la concentración de cada reactivo, en mol/l.
• α y β son los órdenes de reacción respecto a los reactivos A y B, respectivamente.
• α + β es elorden total de la reacción.
• K es una constante característica de cada reacción, y que depende de la temperatura entre otros factores.

-Órdenes de reacción:
Los órdenes de reacción sedeterminan experimentalmente.
Por ejemplo, para determinar α se mide la velocidad de la reacción variando la concentración del reactivo A, y manteniendo constante la concentración del resto de reactivos. ( Lomismo se haría para determinar todos los órdenes de reacción.
Hay que tomar dos datos:
a. El nº por el que se multiplica la concentración: [pic]
b. El nº por el que se multiplica la velocidad:[pic]
Tras esto, hay que ver por cuánto hay que elevar [pic]para que dé [pic].
Si no se puede tantear, usa mi fórmula:
α= log([A]f/[A]o) (Vf/Vo)
Y por último sustituyes los órdenes de reacciónen la ecuación para despejar K.


TEORÍAS DE LAS REACCIONES QUÍMICAS

Teoría de las colisiones
• La velocidad de una reacción es proporcional al número de colisiones por unidad de tiempo que seproducen entre las moléculas reaccionantes.
• No todas las colisiones son eficaces. Para que una colisión sea eficaz, las moléculas implicadas deben tener la orientación adecuada y la energía...