CINTHIA

LOS ISOTOPOS:
INTRODUCCION
Se denomina isótopos a los átomos de un mismo elemento, cuyos núcleos tienen una cantidad diferente de neutrones, y por lo tanto, difieren en masa atómica. La palabraisótopo, se usa para indicar que todos los tipos de átomos de un mismo elemento químico se encuentran en el mismo sitio de la tabla periódica. Los átomos que son isótopos entre sí son los que tienenigual número atómico (número de protones en el núcleo), pero diferente número másico (suma del número de neutrones y el de protones en el núcleo). Los distintos isótopos de un elemento, difieren pues enel número de neutrones. Otros elementos tienen isótopos naturales, pero inestables, como el uranio, cuyos isótopos pueden transformarse o decaer en otros isótopos más estables, emitiendo en elproceso radiación, por lo que decimos que son radiactivos. Inicialmente los nombres de los isótopos de cada elemento que se iban descubriendo recibieron nombres propios diferentes al del elemento al quepertenecían.







ISOTOPOS DEL URANIO
DESARROLLO

El Uranio es un elemento de la tabla periódica con su Z=92, se caracteriza por ser un metal perteneciente a los elementos de transicióninterna, específicamente los Actínidos. Se encuentra en la naturaleza en bajas concentraciones y es bastante toxico y radiactivo. 
El número atómico (Z=92) nos indica que el átomo de Uranio contiene 92protones, además si se encuentra en su estado neutro, su número de electrones también será 92.
El número de masa por su parte, se refiere al número de protones más el número de neutrones.
En lanaturaleza se pueden encontrar átomos con un mismo número atómico (Z) pero con masas diferentes, a pesar de tratarse del mismo elemento éstos presentan algunas características diferentes, por ello loscientíficos le denominaron Isotopos.
Como el número atómico permanece constante y es la masa la variante, quiere decir que un isotopo es diferente de otro debido al cambio en el número de neutrones.
El...