Cinética De La Reacción De Solvólisis Del Cloruro De Tert-Butilo

Universidad de Santiago de Chile
Facultad de Química y Biología
Pedagogía en Química y Biología
Laboratorio de Fisicoquímica II
Primer Semestre 2012









Laboratorio N°7: Cinética Química
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“Cinética de la reacción de solvólisis del cloruro de tert-butilo”________________________________________________________________________________________________














Autoevaluación:

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Laboratorio N°7: Cinética Química


“Cinética de la reacción de solvólisis del cloruro de tert-butilo”



Resumen

Durante este práctico se busco determinar los parámetros cinéticos de la reacción de solvólisis de cloruro de tert- butilo de orden 1. Para ellos se prepararon 7 soluciones con distintas cantidades de hidróxido de sodio lo que permitió analizar el tiempoque tardaba cada una de ellas en producir un determinado porcentaje de hidrólisis, proceso que también se realizo a distintas temperaturas, a partir de estos resultados fue posible determinar la constante de velocidad “K” de valor 0.001 y finalmente se pudo ver la dependencia de la velocidad de la reacción con respecto a la temperatura determinando la energía de activación que fue de 125.3 kJ________________________________________________________________________________________________


1. Introducción

La termodinámica no es capaz de entregarnos información sobre la relación de las reacciones con el tiempo que se requiere para que el proceso ocurra. La cinética química en cambio si nos da cuenta de esto e intenta establecer con que velocidad y como ocurren las reaccionesquímicas.

La velocidad de una reacción varía dependiendo de los reactivos presentes en dicha reacción, por ejemplo la reacción.

aA + bB+…..zZ ( p

[Ec.1]

En donde de pendiendo de los reactivos y el tiempo en que estos se consumen o dicho de otra manera se forman los reactivos.

Es por esto que la velocidad de reacciónse define como la cantidad de sustancia (moles) que reacciona por unidad de tiempo y volumen:


VA= - (dnA / dt) V [Ec.2]

Ahora si el volumen permanece constante puede ser representada como:

VA= -d [A]/ dt [Ec.3]

Según la ley de velocidad para las reacciones ya señaladas atemperatura constante, las velocidades de reacción varían con la concentración de reactivos en forma simple. Considerando la Ec.1 expresamos esto mediante la siguiente ecuación de velocidad:

Velocidad: k [A]α [B]β [Ec.4]

En donde k es una constante de proporcionalidad denominada constante de velocidad, a y b son los órdenes de reacción, en donde elvalor de k dependerá de la temperatura, de la presión, del solvente y de la presencia de catalizadores o inhibidores (Lissi, 2003)



Para una reacción que se ajusta a una ley cinética como la establecida por la relación [Ec .4], se dice que su orden total u orden de la reacción n esta dado por:

n = α + β
[Ec.5]Las ecuaciones pueden poseer diferentes órdenes siendo estos definidos como: la suma de los exponentes de la ecuación de velocidad, para una reacción elemental, esto es decir que el orden corresponde a la molecularidad de la reacción (la cantidad de moléculas que deben colisionar al mismo tiempo en la reacción elemental) (Voet & Voet, 2004)


En consecuencia, la reacción elemental:...