cinética quimica

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Química General
Tema 7. Cinética Química

Cinética Química

2.

Índice

1.

Interpretación molecular de las reacciones
2.1. Teoría de Colisiones
2.2. Teoría del estadode transición

3.

Velocidad de reacción
3.1. Velocidad media
3.2 Velocidad instantánea

4.

Factores que afectan a la velocidad de reacción
4.1. Naturaleza de las sustancias
4.2.Concentración de los reactivos. Ecuación de velocidad
4.2.1. Orden de reacción
4.2.2. Métodos para determinar el orden de reacción
4.2.3. Tiempo de vida media
4.3. Temperatura. Ecuación de Arrhenius
4.4.Presencia de catalizadores

4.

Molecularidad y mecanismos de reacción

Cinética Química

Cinética:
•Estudia la velocidad de las reacciones químicas y los mecanismos por los cuales seproducen.
•Determina si una reacción dada, termodinámicamente favorable,
se produce en un determinado periodo de tiempo.
•Importancia industrial  necesidad de acelerar las reacciones
•Técnica deproducción
•Previsión de materias primas
•Coste del producto elaborado, etc.

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Velocidad de reacción:
Indica el aumento de concentración de un producto o la
disminución deconcentración de un reactivo por unidad
de tiempo.
Factores que afectan a la velocidad de reacción:

• Naturaleza de los reactivos
• Concentración de los reactivos
• Temperatura

• Presencia decatalizadores

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Mecanismo de reacción:
Ruta, o serie de pasos, por la cual se efectúa.

La mayoría de las reacciones no son elementales (en un
solo paso), sino que sedescomponen en una serie de
etapas en las que se forman especies intermedias.
Hay una estrecha relación entre la velocidad de una
reacción y el mecanismo por el que transcurre.

Interpretaciónmolecular de las reacciones:
•Teoría de las colisiones
•Teoría del estado de transición
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Interpretación molecular de las reacciones. Teoría de Colisiones

TEORIA DE LAS COLISIONES
Para que una...