Cinética química

ACTIVIDAD I
Unidad IV Cinética Química

VELOCIDAD DE REACCIÓN

Objetivo:
Conocer los diferentes factores que alteran la velocidad de una reacción, así como la realización de problemas de la velocidad de reacción

Marco Teórico
La velocidad de reacción para un reactivo en una reacción química en particular está definida intuitivamente como cuán rápido sucede una reacción. Por ejemplo, laoxidación del hierro bajo condiciones atmosféricas es una reacción lenta que puede tomar muchos años, []pero la combustión del butano en un fuego es una reacción que sucede en fracciones de segundo.
La cinética química es la parte de la fisicoquímica que estudia las velocidades de reacción, la dinámica química estudia los orígenes de las diferentes velocidades de las reacciones. El concepto decinética química se aplica en muchas disciplinas, tales como la ingeniería química, enzimología.

Actividad
Problemas:
1- Para la reacción química A------B se encontró experimentalmente que cambio que la concentración de [A] en 50 s, es de 0.005M ¿calcule la velocidad de la reacción química?
A) [A]= 0.005M
B) ΔT= 50 s

V=Δ[0.005]/ ΔT50 s.= 1 x 10̄4 M/s

2- Para la reacciónquímica C------D la concentración inicial de c es de 5 Molar y su concentración después de 30 min es de 3 Molar ¿Cuál es la velocidad promedio de la reacción?

V= Δ[A] / ΔT V promedio= Δ[C] /ΔT V=[2] / 1800 s = 1.11x10̄3 M/s

ACTIVIDAD II
Unidad IV Cinética Química

ORDEN DE REACCIÓN

Objetivo:
Conocer que es el orden de una reacción y la determinación del mismo

Marco teóricoLa cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio de la rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicasde reacción, lo que se conoce como dinámica química.
Para cada reacción se puede formular una ecuación, la cual describe cuantas partículas del reactivo reaccionan entre ellas, para formar una cantidad de partículas del producto.
Para una reacción de la forma:

Esto significa, que dos partículas A colisionan con una partícula B, una partícula C y una partícula D para formar el producto E.Sin embargo, la probabilidad de que cinco partículas colisionen al mismo tiempo y con energía suficiente, es escasa.

Actividad
Problemas
Se encontró que para la reacción química N0+Cl2------N0Cl, tiene una constante de 2.1x10̄3 ¿Calcular la velocidad especifica de formación de NOCl cuando la concentración del NO de es igual a 2M y la concentración del Cl es de 0.8M experimental la reacción esde 2do orden respecto con el NO y de primer orden respecto al Cl.
K= 2.1x10̄3 1/s3
NO= 2M V= K[A][B]
Cl2= 0.8M V=2.1x10̄3 1/s [2M][0.8M]
NO= 2do V=6.72x10̄3 M/S
Cl2= 1ro
2 la velocidad inicial de una reaccion de 2 orden es de 8x10 ̄5 M/s y la concentración del reactivo A es de 0.5 Molar ¿Cuál es laconstante de la velocidad de la reacción?
A→B
V= K [A]2 8x10 ̄5 / [0.5M]2= 3.2X10 ̄2 M/S
V= 8x10 ̄5[0.5M]2
V= 3.2X10 ̄2 M/s

ACTIVIDAD III
Unidad IV Cinética Química

REACCIÓN DE PRIMER ORDEN

Objetivo:
Resolución de las reacciones de primer orden

Marco Teórico
La cinética química es un área de la fisicoquímica que se encarga del estudio dela rapidez de reacción, cómo cambia la rapidez de reacción bajo condiciones variables y qué eventos moleculares se efectúan durante la reacción general (Difusión, ciencia de superficies, catálisis). La cinética química es un estudio puramente empírico y experimental; la química cuántica permite indagar en las mecánicas de reacción, lo que se conoce como dinámica química.

Actividad
Problema...