Cinética

Universidad de Santiago de Chile
Depto. De Ingeniería Química
Asignatura de Cinética y Reactores

Cinética de la Síntesis del Acido Bromhídrico

Nombre: Felipe PláFecha: 9 de Octubre del 2012

Un tipo de reacciones consecutivas son las llamadas reacciones en cadena. En ellas, uno de los productosintermedios es siempre un radical libre, que es un átomo o grupo atómico que tiene un electrón desapareado. Son altamente reactivos, interactuando con moléculas u otros radicales libres para aparear suelectrón, por eso se los llama portadores de cadena.
La formación de radicales libres se efectúa por acción de calor, por radiación (ejemplo: luz visible, UV o frecuencias mayores), o por efecto de lapresión. El proceso de reacción en cadena tiene tres etapas definidas: La iniciación, donde se forman los primeros radicales libres; La propagación, donde interactúa un radical libre con una moléculagenerando un radical libre de otra especie; Y la terminación, donde se verifica la unión de dos radicales libres entre sí.
Las reacciones en cadena se suelen clasificar en reacciones de cadena ramificada yde cadena no ramificada según que, a medida que la reacción progresa el número de portadores aumenta incesantemente o permanece constante.
En las reacciones de cadena no ramificada, el número deportadores de cadena permanece estacionario. Un ejemplo típico lo constituye la síntesis del bromuro de hidrógeno.
En 1906 Max Bodenstein y S.C. Lind encontraron empíricamente la ecuación de velocidadpara esta reacción. Su expresión fue:

Donde k y m son constantes. La presencia en el denominador del cociente [HBr ]/ [Br2] implica que la presencia de producto disminuye la velocidad de lareacción, es decir, actúa como inhibidor. Esa inhibición disminuye si la concentración de Br2 es alta. La interpretación teórica de la ecuación fue desarrollada independientemente en 1919 por J.A....