Cinética

Velocidad de reacción química y factores que
influyen en ella

Velocidad de reacción química y factores que influyen en ella NM3

Velocidad de reacción
• La velocidad de reacción es la velocidad a la que se
forman los productos o se consumen los reactantes.
• La velocidad de reacción depende de varios factores,
entre los cuales están:
– La naturaleza de los reactivos.
– Laconcentración de los reactivos.
– La temperatura.
– La presencia de catalizadores.

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La naturaleza de los reactivos
• La naturaleza de los reactivos involucrados en una
reacción determina la velocidad de esta, por ejemplo:
• La velocidad de oxidación del hierro es distinta a la
de la plata.
• Esto significa que la velocidad de lareacción
depende de qué elementos o sustancias estén
involucrados en ella.

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La naturaleza de los reactantes
• Por otro lado, el estado físico de los reactivos
también es importante.
• Si estos son gaseosos o están en alguna disolución,
la reacción será más rápida que si están en estado
sólido.

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La concentración de los reactivos
• Mientras mayor sea la concentración de cada
reactivo que se utilice en una determinada reacción,
mayor será la velocidad con que se formen el o los
productos.
• Esto porque a mayor concentración habrá más
opciones de choque entre las moléculas, por lo tanto,
más velocidad de reacción.

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La temperatura
• La rapidez de las reacciones químicas aumenta
conforme aumenta la temperatura.
• Es decir, si aumentamos la temperatura a una
reacción química, la obtención del o de los productos
se dará en menor tiempo.
• Esto porque a mayor temperatura, aumenta la
energía de las moléculas, entonces aumenta su
velocidad y hay más choques entreellas, por lo
tanto, aumenta la velocidad de reacción.

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La presencia de catalizadores
• La velocidad de las reacciones químicas se puede
modificar agregando una sustancia llamada
catalizador.
• Lo interesante de los catalizadores es que estos no
se consumen durante la reacción, sino que siguen
presentes cuando estatermina, sin ser por ello parte
de los productos.

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La presencia de catalizadores
• Un catalizador aumenta o retarda la velocidad de reacción,
afectando la energía de activación.
• La energía de activación es la energía mínima necesaria
para que la reacción tenga efecto.
• En otras palabras, se podría decir que la energía deactivación, es el límite de energía requerido para que la
reacción tenga efecto.

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La presencia de catalizadores
• Los catalizadores negativos o inhibidores aumentan este
límite de energía mínima.
• Es decir aumentan el requerimiento de energía.
• Al aumentar este límite de energía necesario, será más
dificultoso llegara la energía requerida, por lo tanto, se
retarda.
• Los catalizadores positivos o aceleradores disminuyen este
límite de energía mínima.
• O sea, disminuyen el requerimiento de energía.
• Al disminuir este límite de energía necesario, será más
fácil llegar a la energía requerida, por lo tanto, la reacción
se acelera.

Velocidad de reacción química y factores que influyen en ella NM3La presencia de catalizadores
E.A sin catalizador
E.A con catalizador negativo
E.A con catalizador positivo
Complejo
activado

Energía

Energía
de activación
E.A

Energía

Complejo
activado

Energía
de activación

E.A
Productos
E.A

E.A

Reactivos

H0

Productos
Reactivos

Transcurso de la reacción

Reacción exotérmica

Transcurso de la reacción...