circuitos electricos

Configuración electrónica y su relación con la tabla periódica
onfiguración Electrónica de los Elementos

La forma como están distribuidos los electrones de un átomo entre los distintos orbitalesatómicos se denomina configuración electrónica

La configuración electrónica del átomo de un elemento corresponde a la ubicación de los electrones en los orbitales de los diferentes niveles deenergía. Aunque el modelo de Scrödinger es exacto sólo para el átomo de Hidrógeno, para otros átomos es aplicable el mismo modelo mediante aproximaciones muy buenas.

Se puede llenar fácilmente laconfiguración electrónica de la mayor parte de los átomos de los elementos, siempre que se consideren las reglas siguientes:

 Saber el número de electrones que el átomo tiene; basta conocer el númeroatómico (Z) del átomo en la tabla periódica. Recuerda que el número de electrones en un átomo neutro es igual al número atómico (Z = p+).

 Ubicar los electrones en cada uno de los niveles deenergía, comenzando desde el nivel más cercano al núcleo (n = 1).

 No se iniciará el llenado de un nuevo subnivel hasta que el subnivel energético anterior, de menor energía, se haya llenadocompletamente.

 Respetar la capacidad máxima de cada subnivel (s = 2e-, p = 6e-, d = 10e- y f = 14e-).

Ahora es posible describir la estructura electrónica de los átomos estableciendo el subnivel odistribución orbital de los electrones. Los electrones se colocan, primero, en los subniveles de menor energía, y cuando estos están completamente ocupados, se usa el siguiente subnivel de energía más alto.Esto puede representarse por la siguiente tabla:



Este cuadro se ajusta estrictamente a la descripción hecha siguiendo el “principio de Aufbau”,

Este comportamiento no contradice aquello deque se llena primero el nivel de menor energía, luego el de mayor energía. Lo que aquí sucede es que hay superposición energética de niveles pues, por ejemplo, el subnivel 4s tiene menos energía que...