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CIENCIAS DE LOS MATERIALES
Nombre: Miguel Jamil Proaño Bernal
Curso: 3ro “A” Mecatrónica
Fecha: 23/04/2015

NÚMERO ATÓMICO
En física y química, el número atómico es el número total de protones quetiene el átomo. Se suele representar con la letra Z. Los átomos de diferentes elementos tienen distintos números de electrones y protones.

PESO ATÓMICO
El peso atómico de un elemento de una fuenteespecificada es la razón de la masa media de sus átomos. Puesto que un elemento puede tener dos o más isótopos cuyas masas difieren, por átomo del elemento a 1/12 de la masa de un átomo de carbono 12.ISÓTOPO
Son los átomos de un mismo elemento, ocupan el mismo lugar en la tabla periódica y además tienen igual número de protones y electrones. Se diferencian únicamente por el número de neutrones,por lo tanto se diferencian en la masa atómica.

ESTRUCTURA ATOMICA
El núcleo es la parte central del átomo y contiene partículas con carga positiva, los protones, y partículas que no poseen cargaeléctrica, es decir son neutras, los neutrones. La masa de un protón es aproximadamente igual a la de un neutrón.
La corteza es la parte exterior del átomo. En ella se encuentran los electrones, con carganegativa. Éstos, ordenados en distintos niveles, giran alrededor del núcleo. La masa de un electrón es unas 2000 veces menor que la de un protón.
Los átomos son eléctricamente neutros, debido a quetienen igual número de protones que de electrones. Así, el número atómico también coincide con el número de electrones.
El átomo está constituido por neutrones, protones y electrones con las siguientesmasas:
PARTICULA
SIMBOLO
MASA
CARGA
Protón
1+
1.67*10-24g
+
Neutrón
n0
1.7*10-24g
0
Electrón
e-
9.11*10-28g
-





TABLA PERIODICA DE MENDELEIEV
Basándose en la hipótesis de que las propiedades de loselementos son función periódica de sus pesos atómicos, Dmitri Mendeléyev publicó en el año 1869 una tabla periódica en la que situó todos los elementos conocidos en aquella época, ordenando los...