civil

PRÁCTICA No. 8

VALORACIÓN DE DISOLUCONES.

OBJETIVO
a) Normalización de disoluciones. Utilización de indicadores químicos.
b) Determinación de la concentración de disoluciones de ácidos.INTRODUCCIÓN
NORMALIZACIÓN DE SOLUCIONES.

En el análisis titulométrico o volumétrico, la cantidad de sustancia que se busca en el analito, se determina de forma indirecta midiendo el volumen deuna disolución de concentración conocida (reactivo titulante) que se necesita para que reaccione con el constituyente que se analiza (analito). La disolución de concentración conocida (reactivotitulante) es una disolución patrón, que puede prepararse de forma directa o por estandarización mediante reacción con un patrón primario.

Patrones primarios
Para que una sustancia pueda considerarse comopatrón primario debe cumplir con las siguientes especificaciones:
1.- Debe tener una pureza absoluta (100.00%) o conocida (por ejemplo, 98.55%) en componente activo.
2.- Cuando la sustancia no esabsolutamente pura, todas las impurezas deben ser inertes respecto a las sustancias que se ponen en juego en la reacción.
3.- Deben ser estables a las temperaturas necesarias para desecarse en laestufa.
4.- Deben ser inalterables al aire durante la pesada, es decir no debe ser higroscópico ni reaccionar con el oxígeno ni con el dióxido de carbono a la temperatura ambiente.
5.-Deben reaccionarcon la disolución titulante de una manera sencilla, rápida, completa y estequiométrica.
6.- Es deseable que tengan un peso equivalente elevado, con el objeto de que los errores cometidos en la pesadasean siempre inferiores a los errores de lectura y de drenaje de las buretas.
7.- Debe ser fácil de adquirir y preferiblemente barato

MATERIALES
4 Matraces Erlenmeyer de 250 ml
1Bureta
1Soporte Metálico
1 Pinzas para bureta
1Pipetas volumétricas de 10 ml
1Vaso de precipitado de 50 ml
REACTIVOS
Hidróxido de sodio (NaOH), ácido clorhídrico (HCl), äcido slfúrico, ácido nítrico,...