clase 1 electroquimica 2

Unidad 7
Electroquímica

Electroquímica


La electroquímica es la parte de la química
que trata del uso de las reacciones químicas
para producir electricidad y el uso de la
electricidad paraproducir cambios químicos.



Estudia la conversión entre la energía
eléctrica y la energía química.

Procesos electroquímicos






Los procesos electroquímicos son reacciones
de óxido-reducción(redox), en las cuales, la
energía liberada por una reacción espontánea se
convierte en electricidad o viceversa: la energía
eléctrica se aprovecha para provocar una reacción
química no espontánea.Reacciones redox: son aquellas en las cuales
una o más de las sustancias intervinientes
modifica su estado de oxidación.
En la mayoría de las aplicaciones, el sistema
reaccionante está contenido en unacelda
electroquímica.

Ecuaciones redox
En una reacción redox, una sustancia se oxida
y otra se reduce, el que se oxida es el agente
reductor y el que se reduce es el agente
oxidante. Un proceso redoxpuede pensarse como
una combinación de una semirreacción de
oxidación(1) y otra de reducción(2).
Oxidación: pérdida de electrones o aumento del N.O
Reducción: ganancia de electrones o disminución
(1)
delN.O.
(2)

Oxido reducción
Las reacciones de reducción-oxidación (también conocido como
reacción redox) son las reacciones de transferencia de electrones.
Esta transferencia se produce entre unconjunto de elementos
químicos, un agente oxidante y un agente reductor.
Para que exista una reacción redox, en el sistema debe haber un
elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
* El agentereductor es aquel elemento químico que tiende a ceder
electrones de su estructura química al medio, quedando con una
carga positiva mayor a la que tenía.
* El agente oxidante es el elemento químico quetiende a captar esos
electrones, quedando con carga positiva menor a la que tenía.
Cuando un elemento químico reductor cede electrones al medio se
convierte en un elemento oxidado, y la relación que...