CLASE 1 INTRODUCCI N A LA QU MICA
Introducción a la Química
QUI-001
Carla Bobadilla Gómez
Contenidos
• Clasificación y propiedades de la materia.
• Unidades de medición. Sistema internacional de
medición.
• Cifras significativas.
• Mediciones. Masa, Volumen, Densidad, Temperatura.
• Método de factor unitario y transformación de unidades.
Resultados de Aprendizaje
1. Realizar transformaciones matemáticas deconversiones de las unidades utilizadas en los sistemas
de medición de las propiedades que definen la materia,
es decir, masa y volumen y por tanto trabajar con la
densidad.
2. Identificar y distinguir entre propiedades físicas y
químicas de la materia y sus transformaciones.
3. Transformar y usar correctamente las unidades de
medida y cifras significativas.
QUIMICA
“Ciencia que estudia, la naturaleza,cambios, propiedades y energía de
la materia”
Clasificación y propiedades
de la materia
Clasificación de la materia
Materia
Sustancias
Puras
Elementos
Hierro
Reacciones Químicas
Separación Física
Mezclas
Compuestos
Homogéneas
Heterogéneas
Agua
Plasma
Sangre
Estados de la Materia
Sólido
Fusión
Solidificación
líquido
Sublimación
Ebullición
Condensación
Gaseoso
Cambios de lamateria
Físicos
Procesos donde una sustancia
cambia su identidad sin que
cambie la composición o
identidad de la sustancia.
Ej: Fusión
Químicos (Reacciones químicas)
Una sustancia se transforma en
otra sustancia químicamente
diferente. Para que ocurra este
cambio se necesita que:
-se unan una o más sustancias
-Se formen una o más sustancias
nuevas
- se absorba o libere energía
Ej: combustiónPropiedades
de la Materia
Físicas
Químicas
Intensivas
Extensivas
Pueden medirse
sin cambiar la
identidad de la
materia
Describen la forma en que
una sustancia puede
cambiar o reaccionar para
formar otras sustancias
No dependen de
la cantidad de
muestra
Dependen de la
cantidad de
muestra
ejemplo
Punto de
fusión
ejemplo
Inflamabilidad
ejemplo
Densidad
ejemplo
Volumen
Unidades demedición
Sistema internacional de medición
Uso de prefijos
Escalas de temperatura
Instrumentos
Permiten hacer
Mediciones
de
Se utilizan en cálculos,
para obtener
otras cantidades relacionadas
Ej: densidad
Propiedades
Macroscópicas
Ej: Temperatura
Microscópicas
Ej: Radio atómico
Masa
Temperatura
¿qué miden?
Longitud
Tiempo
Longitud
Expresión
“Cantidad Medida”
Número
+
Unidad
apropiadaDistancia que recorre un tren
50 km
Temperatura corporal
35,2 °C
Masa atómica del oxígeno
16,00 u.m.a
¿Qué significa?
…puedo interpretar esta información???
Sistema Internacional de Medidas (SI)
Unidades básicas del Sistema Internacional
Propiedad física
Nombre de la unidad
Símbolo
Longitud
Metro
m
Masa
Kilogramo
kg
Tiempo
Segundo
s
Corriente eléctrica
Amperio
ATemperatura
Kelvin
K
Intensidad luminosa
Candela
cd
Cantidad de sustancia
Mol
mol
Todas las demás unidades de medida derivan de ellas.
Por ejemplo:
Unidades derivadas
Propiedad
física
Nombre de la
unidad
Símbolo
Área
Metro cuadrado
m2
Volumen
Metro cúbico
m3
Densidad
Kilogramo
metro cúbico
Fuerza
Newton
N (kg.m/s2)
Presión
Pascal
Pa (N.m-2)
Energía
Julio
J (kg m2 s-2)
Cargaeléctrica
Coulombio
C (A.s)
Diferencia
potencial
Resistencia
de Voltio
Ohmio
por kg/m3.
V (J.C-1)
(V.A-1)
Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en los que se utilizan
prefijos para indicar fracciones y múltiplos de diez.
Con todas las unidades de medida se usan los mismos prefijos
Prefijos utilizados con unidades SI
Prefijo
Símbolo Significado
Ejemplo
Tera
T
1012
1terametro(TM)=1x1012m
Giga
G
109
1 gigametro(Gm)=1x109m
Mega
M
106
1megametro(Mm)= 1x106m.
Kilo
K
103
1kilómetro(Km) = 1x103m.
deci
d
10-1
1decímetro(dm) = 1x10-1m
centi
c
10-2
1centímetro(cm)= 1x10-2m
mili
m
10-3
1milímetro(mm) = 1x10-3m.
micro
m
10-6
1micrómetro(mm) =1x10-6m
nano
n
10-9
1nanómetro(nm) = 1x10-9m
pico
p
10-12
1picómetro(pm) = 1x10-12m
Masa y...
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