clase 1 quimica

Lunes: 11:00 – 12:30
Viernes: 11:00 – 12:30

Prof.: Dr. Luis Leon

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Introducción
Unidades SI
Cifras Significativas

Química

transformación

Se rompen enlaces y se forman nuevos
enlaces

¿QUE ESTUDIA LA QUIMICA?

La química es el estudio de la materia y de los
cambios que experimenta.

La materia es cualquier cosa que ocupa un
espacio y tiene masa.¿Qué propiedades de la materia podemos medir?
MASA: Medida de la cantidad de materia de un
cuerpo
VOLUMEN: Cantidad de espacio que ocupa un
cuerpo
DENSIDAD: Relación masa y volumen en un cuerpo
TEMPERATURA: propiedad de un objeto que está
relacionada con el hecho de que el objeto esté o no en
equilibrio térmico con otro objeto con el cuál está en
contacto.
ETC.

Muchas de las propiedades de
lamateria son cuantitativas.

Ejemplos:

Esto es, se les asocia un
número para expresar su
magnitud
Frecuentemente muy
grande o muy chico

- El N° de átomos que hay en 12 gramos de carbono es:

602200000000000000000000 

6,022 x 1023

- La masa en gramos de un átomo de carbono es:
0.0000000000000000000000199 g



1,99 x 10-23

Para expresarlos se usa en forma cómoda
notación científica.

NotaciónCientífica
Múltiplos de 10

568,76

0,00000772

Mover coma a la izquierda

Mover coma a la derecha

n>0
568,76 = 5,68762 x 102

n<0
0,00000772 = 7,72 x 10-6

Las unidades que se emplean para mediciones científicas
son las del sistema métrico, de uso común en nuestro medio

Para utilizar en las mediciones científicas el sistema
internacional de unidades SI (1960) especifica siete
unidadesfundamentales
Masa
longitud
tiempo
corriente eléctrica
intensidad luminosa
temperatura y cantidad de sustancia

Unidades básicas
MAGNITUD
longitud
masa
tiempo
intensidad de corriente
eléctrica

NOMBRE
metro
kilogramo
segundo
ampère

SÍMBOLO
m
kg
s
A

temperatura
termodinámica

kelvin

K

cantidad de sustancia

mol

mol

Frecuentemente en los cálculos científicos aparecen
múltiplos y submúltiplos de lasunidades fundamentales y
derivadas SI.
Estos se expresan mediante los siguientes prefijos :
Prefijo Símbolo Significado

Prefijo Símbolo Significado

Tera-

T

1012

Centi-

c

10-2

Giga-

G

109

Mili-

m

10-3

Mega-

M

106

Micro

µ

10-6

Kilo-

k

103

Nano-

n

10-9

Deci-

d

10-1

Pico-

p

10 -12

Los sistemas métrico y SI son sistemas decimales, en
los que se utilizan prefijos paraindicar fracciones y
múltiplos de diez. Con todas las unidades de medida se
usan los mismos prefijos
Prefijo

Símbolo

Significado

Ejemplo

Tera

T

1012

1 terametro(Tm)=1x1012m

Giga

G

109

1 gigametro(Gm)=1x109m

Mega

M

106

1megametro(Mm)= 1x106m.

Kilo

K

103

1kilómetro(Km) = 1x103m.

deci

d

10-1

1decímetro(dm) = 1x10-1m

centi

c

10-2

1centímetro(cm)= 1x10-2m

mili

m

10-31milímetro(mm) = 1x10-3m.

micro



10-6

1micrómetro(m) =1x10-6m

nano

n

10-9

1nanómetro(nm) = 1x10-9m

pico

p

10-12

1picómetro(pm) = 1x10-12m

Ejercicios :
- Calcular cuántos mL hay en 1, 63 L
Como 1 mL = 1x10-3 L se obtiene que:
X
1,63 L

X = 1630 mL
• La distancia entre dos átomos de hidrógeno en una
molécula de hidrógeno es de 74 picómetros.
Conviértase esta distancia a metros.
El problemaes:
? m = 74 pm.
1 pm = 1 x 10-12 m
74 pm
X
X= 7,4 x 10-11 m

1) ¿Cuál de estas conversiones a notación
científica es incorrecta?
a. 427 x 1010 = 4,27 x 1012
b. 0,324 x 108 = 3,24 x 107
c. 4354 x 10-4 = 4,354 x 10-1
d. 0,00654 x 10-6 = 6,54 x 10-3

2) ¿Cuál de las siguientes conversiones de
unidades es incorrecta?
a. 2,3 x 10-12 m = 2,3 pm
b. 4,8 x 103 g = 4,8 kg
c. 4,8 x 10-6 mL = 4,8 µL
d. 5,8 x10-9 s = 5,8 ns

3) Convierta 4,54 nm a mm,
a. 4,54 x 103 mm
b. 4,54 x 10-3 mm
c. 4,54 x 10-6 mm
d. 4,54 x 10-8 mm
4) ¿Cuántos µg hay en 0,0134 g?
a. 1,34 x 104
b. 1,34
c. 1,34 x 10-4
d. 1,34 x 10-6
e. 1,34 x 106

UNIDADES Y CONVERSIONES
Por medio de las equivalencias podemos
convertir unidades de un sistema a otro:

•
•
•
•
•
•

1 pulgada = 25,4 milímetros (mm)
1 pie = 0,3048 metros (m)
1...