Clase 1 Teor A At Mica

TEORIA
ATÓMICA

OBJETIVOS DE LA CLASE
Identificar la diferencia entre átomo, elemento,
moléculas y compuesto, de acuerdo a las
propiedades de la materia.


Reconocer los elementos químicos y sus
propiedades de acuerdo a su ordenamiento en la
tabla periódica.


LEYES CLÁSICAS DE LA QUÍMICA
1. Ley de la conservación de la masa
En el siglo XVIII, Antoine Lavoisier, considerado el
padre de laquímica moderna, estableció la
Ley de la conservación de la masa ,
formulada en su libro "Elementos químicos"
(1789). En ella se dice que no se produce un
cambio apreciable de la masa en las
reacciones químicas.
 

En una reacción Química existen reactivos y
productos :

Los reactivos
reaccionan para dar
origen a los productos

Los productos se
presentan en la
misma cantidad de
acuerdo a losreactivos



2. Ley de la composición definida o constante



Establecida en 1801 por el químico francés Joseph
Proust, establece que un compuesto contiene
siempre los mismos elementos en la misma
proporción de masas.
Expresada de otra manera, cuando dos elementos se
combinan para dar un determinado compuesto lo
hacen siempre en la misma relación de masas.  
Siempre que
tengamos estas
combinaciones,obtendremos los
mismos
productos.



3. La ley de las proporciones múltiples.
Formulada por el propio Dalton, se aplica a dos
elementos que forman más de un compuesto.
Establece que las masas del primer elemento que
se combinan con una masa fija del segundo
elemento, están en una relación de números
enteros sencillos.

Historia del Átomo


Desde la Antigüedad, el ser
humano se ha cuestionado dequé
estaba
hecha
la
materia.



Unos 400 años antes de Cristo, el
filósofo
griego
Demócrito
consideró que la materia estaba
constituida
por
pequeñísimas
partículas que no podían ser
divididas en otras más pequeñas.
Por ello, llamó a estas partículas
átomos, que en griego quiere
decir
"indivisible".
Demócrito
atribuyó
a
los
átomos
las
cualidades
de
ser
eternos,
inmutables
e
indivisibles.

1808
John
Dalton



La
imagen
del
átomo
expuesta por Dalton en su
teoría
atómica,
para
explicar las leyes de la
Química,
es
la
de
minúsculas
partículas
esféricas,
indivisibles
e
inmutables, iguales entre sí
en cada elemento químico.



En 1808, Dalton
publicó sus ideas
sobre el modelo
atómico de la
materia
Los
principios
fundamentales de
esta teoría son:





1. La materia está formada
porminúsculas
partículas
indivisibles llamadas átomos.

2. Hay distintas clases de átomos que
se distinguen por su masa y sus
propiedades. Todos los átomos de un
elemento poseen las mismas propiedades
químicas. Los átomos de elementos
distintos tienen propiedades diferentes.



3.Los compuestos
se
forman
al
combinarse
los
átomos de dos o
más elementos en
proporciones fijas y
sencillas. De modo
que
en
uncompuesto
los
átomos de cada
tipo están en una
relación
de
números enteros o
fracciones
sencillas.



4.En las reacciones
químicas, los átomos
se intercambian de
una a otra sustancia,
pero ningún átomo de
un
elemento
desaparece
ni
se
transforma
en
un
átomo
de
otro
elemento.



1897
J.J. Thomson





Demostró que dentro de
los átomos hay unas
partículas diminutas, con
carga eléctricanegativa,
a las que se llamó
electrones.

De este descubrimiento
dedujo que el átomo debía
de ser una esfera de
materia cargada
positivamente, en cuyo
interior estaban
incrustados los electrones.



1911
E. Rutherford





Dedujo que el átomo
debía estar formado
por una corteza con
los electrones girando
alrededor de un núcleo
central
cargado
positivamente.

Demostró
que
los
átomos no eran macizos,como se creía, sino que
están vacíos en su
mayor parte y en su
centro hay un diminuto
núcleo.

 

                                           

 

                          

                                                                                     
                     
                  

Rutherford
y
sus
colaboradores
bombardearon una fina lámina de
oro con partículas alfa (núcleos...