CLASE 1

QUÍMICA
Grado de Química y Ciencias
Ambientales
Mª del Mar Socías Viciana (GDA y GD B)( GR)
Mª Dolores Ureña Amate (GR)

BLOQUE I (Primer cuatrimestre)
Tema 1.- El átomo
Tema 2.- Tabla periódica y propiedades
periódicas
Tema 3.- Enlace iónico
Tema 4.- Enlace covalente
Tema 5.- Enlace metálico
Tema 6.- Gases
Tema 7.- Líquidos y sólidos
Tema 8.- Disoluciones

OBJETIVOS
Partiendo del conocimientodel átomo,
su
configuración
electrónica,
podremos comprender el por qué se
producen los Enlaces Químicos.
 Teniendo
en
cuenta
estos
conocimientos a nivel microscópico se
puede incluso Razonar y Prever las
propiedades de los compuestos a nivel
macroscópico


TEMA 1: EL ÁTOMO
1.- Introducción
2.-Teoría cuántica. Modelo atómico de
Bohr
3.- Naturaleza dual del electrón.
Ecuación de Schrödinger
4.-Números cuánticos
5.- Tamaño y forma de los orbitales
atómicos
6.- Átomos multielectrónicos
7.- Configuraciones electrónicas de los
átomos.
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1.- Introducción
Evolución del concepto de átomo
Capítulo muy interesante en la Historia
de la Ciencia.
 El seguimiento cronológico de los
modelos teóricos muestra como
evoluciona el conocimiento científico y
permite comprender la esencia del
método.
5Trabajo
Evolución del concepto de átomo
Filósofos griegos (s. VI a. C) hasta Lavoisier
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
Ley de la composición constante o Ley de las
proporciones Definidas (Proust)
 Ley de las proporciones múltiples (Dalton)
 Primera Teoría Atómica Moderna (Dalton, 1803)
 Experiencias de Thomsom con el TRC:
Modelo atómico (1897)
Experimento de Millikan de la gota deaceite
Descubrimiento del protón y neutrón




6

Hechos conducentes al descubrimiento
del mundo subatómico:
- El Tubo de Rayos Catódicos (TRC)
- Los rayos X (Roentgen, 1895)
- La Radiactividad (Becquerel,1896)
- Rutherford: radiación “α” y “β”
- Radiación gamma
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El Tubo de Rayos Catódicos (TRC)
1840 Michael Faraday y Heinrich Gleisser
usando un cilindro de vidrio "al vacío“ (P= 0,001
Atm)y sometiendo ambos extremos a una
diferencia de potencial eléctrico, se veía una
luminiscencia en su interior.
William Crookes 30 años más tarde, logró
fabricar un cilindro a mucho menor presión que
sus antecesores: una millonésima de atmósfera.
1897 J.J. Thomson comprobó que el haz de luz
que se producía estaba formado por partículas:
electrones.
8

El Tubo de Rayos Catódicos (TRC)

9Descubrimiento de los rayos X. Roentgen, 1895
Radiación emitida en el TRC de origen desconocido
que hacia que algunos materiales emitieran luz
(fluorescencia).

Radiografía de la mano de la mujer
de Roentgen (1986)
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Descubrimiento de la Radiactividad.
Becquerel, 1896
Descubrimiento casual al estudiar fenómenos
de fluorescencia

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La
radiactividad
es
la
emisión
espontánea de radiaciones de ciertoselementos inestables.
 Va siempre acompañada de
desintegración espontánea del núcleo.

la

 Las propiedades químicas del elemento
radiactivo cambian drásticamente:

Uranio

emisión radiaciones

Plomo

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Placa fluorescente

Tipos de radiaciones


Radiación alfa (α): constituida por
partículas cargadas positivamente.
Son átomos de He que han perdido 2
electrones (He 2+)



Radiación beta (β):constituida por
partículas cargadas negativamente;
electrones emitidos desde el núcleo.



Radiación gamma (γ): radiaciones sin
masa ni carga de alto contenido
energético.

Material
radiactivo

¡Todas estas radiaciones son emitidas desde el
núcleo!

13

Poder de penetración de las radiaciones

https://www.youtube.com/watch?v=1dPv5WKBz9k

https://www.youtube.com/watch?v=sft5xx3mltM

15

Modelode Rutherford (1911)







El átomo esta constituido por una parte central a la
que se le llama núcleo y en la que se encuentra
concentrada casi toda la masa del átomo y toda la
carga positiva.
En la parte externa, corteza, del átomo se
encuentra toda la carga negativa, los electrones,
cuya masa es muy pequeña en comparación con
el resto del átomo.
Los electrones giran a gran velocidad en...