Clase 1

Ayudantía Química Orgánica QUI-022:
Átomo de Carbono

Waleska Vera Quezada
waleska.vera.q@gmail.com
1° Semestre 2015

Recordar: Números cuánticos y orbitales atómicos
N° cuántico

DescripciónValores

Generalidades

Principal (n)

Nivel de energía
principal ocupado
por el electrón

Enteros positivos
(1,2,3,…)

n2
n° máx. de
orbitales
2n2 n° máx. de
electrones

Momento angular (l)

Forma delorbital

Enteros de 0 hasta
n-1

l=0
l=1
l=2
l=3

Magnético (ml)

Orientación
Enteros -l, 0, +l
espacial del orbital

subnivel s
subnivel p
subnivel d
subnivel f

l = 0; ml = 0
l = 1; ml = -1, 0, 1
l =2; ml = -2,-1,0,1,2

Configuración electrónica
Ubicación de los electrones en los
orbitales de diferentes niveles de
energía Modelo atómico de
Schrodinger (mecánica cuántica)

Recordar:
N° deelectrones del átomo, número
atómico (Z).
Ubicar electrones en cada nivel de
energía, partiendo del nivel más
cercano al núcleo, n = 1.
Respetar la capacidad máxima de cada
subnivel

Ejercicios
1. Dado elelemento de número
atómico 38, escriba su
configuración electrónica.
2. ¿Cuál de las siguientes
configuraciones electrónicas
corresponde a un átomo de
bromo (Z = 35) en su estado
fundamental?

3.Indique cuál de las siguientes
configuraciones electrónicas es
posible:

4. Determine la C.E. simplificada:
13Al
14Si
33As

Electrones de valencia y estructura de Lewis

IMPORTANTE:
Tipos de enlaces.Valencia.
Gases nobles
Par solitario o par de electrones no
compartidos

Resumen
Elemento

Configuración
electrónica

Electrones
de valencia

Valencia

Pares electrones
desapareados

C (Z=6)1s22s22px12py1

4

4

0

N (Z=7)

1s22s22px12py12pz1

5

3

1

O (Z=8)

1s22s22px22py12pz1

6

2

2

H (Z=1)

1s1

1

1

0

Cl (Z=17)

(Ne)3s23px23py23pz1

7

1

3

Br (Z=35)

(Ar)3d104s24px24py24pz1

7

1

3Estructura de Lewis y de líneas (Kekulé)
• Representaciones electrónicas de las fórmulas estructurales de las
moléculas donde cada átomo adquiere la configuración electrónica de un
gas noble.
•...