Clase 2 DAL21

ÁTOMOS Y MOLÉCULAS
Esteban Gamboa Gamboa

Antecedentes a la Teoría Atómica
Siglo V a.c
Demócrito
“Toda la materia esta formada
por partículas muy pequeñas e
invisibles” que llamó átomos
(quesignifica indestructible o
invisible).
 La teoría fue descartada por
contemporáneos como Platón y Aristóteles

Principios de la Teoría Atómica
1808  Científico ingles John Dalton

Los elementos estánformados por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son
idénticos tienen igual tamaño, masa y
propiedades químicas. Los átomos de un
elemento sondiferentes de los átomos de los
demás elementos.

Principios de la Teoría Atómica

Los compuestos están formados por átomos de
más de un elemento. En cualquier compuesto, la
relación del numero de átomosentre dos de los
elementos presentes siempre es un numero
entero o una fracción sencilla

Principios de la Teoría Atómica

El átomo es indivisible e indestructible.
Los átomos de diferentes elementospuede
unirse en diferentes proporciones para formar
más de un compuesto.
Una reacción química incluye solo la separación,
combinación o reordenamiento de átomos .

¿Qué es un átomo?
“Según la teoríaatómica es la
unidad básica de un elemento que
puede intervenir en una
combinación química”
Investigaciones S. XX
Átomos Estructura interna Partículas subatómicas

Partículas Subatómicas
• Núcleo
–Protones (+)
– Neutrones (Neutro )

• Orbital
– Electrón (-)

Protón
“ Partícula subatómica con una carga relativa
de +1 y una masa de aproximadamente 1
uma”
• Carga: Positiva
uma: unidad de masaatómica equivalente a
g.
Se localiza en el núcleo del átomo

Neutrón
“ Partícula subatómica sin carga con una
masa de aproximadamente 1 uma”
• Carga: Neutra
uma: unidad de masa atómica equivalentea
g.
Se localiza en el núcleo del átomo

Electrón
“ Partícula subatómica con carga relativa -1
una masa insignificante”
• Carga: Negativa
Masa : g
Se localiza fuera del núcleo en distintos...