Clase 2 Intro

Energía: capacidad de realizar un trabajo.
Un sistema tiene energía, no necesariamente la misma.
El trabajo realizado sobre el sistema implica agregarle energía, mientras que el trabajo realizadopor el sistema implica restarle energía, es decir, transferir energía fuera del sistema.
Se separan:
Energía Potencial: acumulada en el sistema. Por ejemplo: E. química, nuclear, mecánica,gravitatoria.
Energía Cinética: se manifiesta en el movimiento de electrones, átomos, moles, entre otros.

Leyes Termodinámica
Entender comportamiento de las reacciones químicas.
1era Ley: Conservación yTransferencia de la energía.
“La energía no se crea ni se destruye, sólo se transforma”. Explica cómo las reacciones químicas se convierten en energía y viceversa, absorviendo y/o rechazando calor de/a losalrededores.
Una medida de estos cambios de calor liberado o absorbido a presión constante es la entalpía (delta H).

2da Ley: Eficiencia y Entropía.
Las reacciones se ven favorecidas en cierto sentido,es decir, existen reacciones que se dan espontáneamente y ocurren en determinadas condiciones, pero que en sentido inverso no se dan.
Los procesos espontáneos disminuyen la energía del sistema.

3eraLey: Cero Absoluto.
Ayuda a calcular la entropía absoluta de una substancia. Según su definición, la entropía de una substancia cristalina perfecta es cero a una de temperatura de cero absoluto.
Parapredecir la espontaneidad de un proceso es necesario conocer:
Entalpía
Entropía: medida de la aleatoriedad o desorden de un sistema. Si el desorden aumenta, la entropía aumenta.


Mecanismos deTransferencia de Calor.
Conducción: requiere de contacto físico, es lento y está generalmente asociados con sólidos.
Convección: el gradiente de temperatura genera un gradiente de densidad y produce flujo:es más efectivo (más rápido).
Advección: es la radiación de un escalar en un punto dado por efecto de un campo vectorial. Es la transferencia de calor provocada por el desplazamiento de una masa...