Clase 2 Química Números Cuánticos Y Configuración Electronica

Clase 3 Química Común:

Números cuánticos y
configuración electrónica
Tutora: Romina Saavedra

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NÚMEROS CUÁNTICOS

• Los

números cuánticos se encargan de identificar y describir el
comportamientode cada electrón, por medio de la
caracterización de su posición, como de su estado energético.
Existen 4 números cuánticos que describen a los electrones de
un átomo, estos son:






númeronúmero
número
número

cuántico
cuántico
cuántico
cuántico

principal (n)
secundario o acimutal (l)
magnético (m)
de spin (s)

• Número cuántico principal (n)
• Informa

sobre del nivel energético dondese pueden encontrar
los electrones, se conocen 7 y se especifican ya sea mediante
números del 1 al 7. A medida que aumenta el nivel, aumenta la
energía.

• Es muy importante considerar que en cada unode estos niveles
de energía (n entre 1 y 7) hay un máximo de electrones, esto
corresponde a 2n2.

• Número cuántico secundario (l)
• Determina
•

los orbitales presentes en cada nivel de energía,considerando que cada orbital es una región de probabilidad de
encontrar al electrón en el nivel especificado. Éstos poseen
representación
gráfica para su distribución especial. Se
 
conocen 4 tipos deorbitales s, p, d y f.

• Orbital s
• Número cuántico secundario: 0
• Cantidad de orbitales: 1
• Representación gráfica:

Orbital p

• Número cuántico secundario: 1
• Cantidad de orbitales: 3
•Representación gráfica:

• Orbital d
• Número cuántico secundario: 2
• Cantidad de orbitales: 5
• Representación gráfica:

• Orbital f
• Número cuántico secundario: 3
• Cantidad de orbitales: 7
•Representación gráfica:

• En

cada suborbital es posible encontrar un
máximo de 2 electrones, por lo cual, en cada
orbital se podrán tener, un máximo de
electrones correspondiente a la cantidad desuborbitales multiplicada por dos: para el
•  orbital s, el máximo será de 2; para el orbital p,
se encontrará como máximo 6 electrones; 10
electrones para el orbital d y 14 para el f.

• Número cuántico...