Clase 2

Clase 2: BIOMOLÉCULAS

BIOMOLÉCULAS
Citoplasma
Emulsión coloidal muy fina de aspecto granuloso

VIDA

leyes de la Química y Física

1.- Orgánica Compuestos de CARBONO
2.- Reacciones en soluciones acuosas

3.- Mayor complejidad conocida

4.- Dominada y coordinada por enormes moléculas poliméricas

5.- Regulación estricta

Enlace Químico
Fuerza que mantiene unidos a grupos de dos o más
átomos,iguales o distintos, formando sustancias
simples poliatómicas o sustancias compuestas

Proceso en el que los átomos ganan, pierden o
comparten electrones de las capas externas
hasta conseguir la configuración propia de un
gas noble

Átomo
Partícula más pequeña de un elemento que todavía conserva sus
propiedades químicas distintivas

Electrones
Partículas cargadas negativamente
Orbitan alrededordel núcleo

Neutrones
Partículas eléctricamente neutras
Protones
Partículas eléctricamente positivas

Número atómico = Número de protones (nº de e-)
Carbono = 6 protones

Peso atómico / molecular = Número de protones + Número de neutrones

Isótopos = Igual número de protones
Diferente número de neutrones

Isótopos = Igual número de protones
Diferente número de neutrones

C, H, O, N = 96,5&%¿cómo interactúan los átomos para formar moléculas?
Orbital
 electrónico
 
Límite
 estricto
 de
 la
 can8dad
 de
 e-­‐
 por
 órbita
 
Úl8ma
 órbita
 completa
 =
 átomo
 químicamente
 no
 reac8vo
 
2
 e-­‐
 
 
 
  8
 e-­‐
 
 
 
 

8
 e-­‐
 
 
 
 

Enlaces químicos

Enlace IÓNICO
Un átomo CEDE e- a otro

Enlace COVALENTE
Se COMPARTEN e-entre átomos

Enlaces químicos

Enlace IÓNICO
Un átomo CEDE e- a otro

Enlace COVALENTE
Se COMPARTEN e- entre átomos

Enlace iónico:
Átomos que tienen o les faltan1 ó 2 e- en el orbital externo incompleto

Anión = iones con carga NEGATIVA [Cl-]
Catión = iones con carga POSITIVA [Na+]
Atracción electrostática

Enlace iónico
Sal: sustancias que se mantienen
unidos sólo por enlaces iónicos
Ácido+ base con pérdida de agua

Enlaces químicos

Enlace IÓNICO
Un átomo CEDE e- a otro

Enlace COVALENTE
Se COMPARTEN e- entre átomos

Enlace covalente
Átomos que comparten electrones para completar su último orbital
Longitud del enlace:
fuerzas de atracción y rechazo en equilibrio

Fuerza de enlace:
Energía necesaria para romper el enlace

Ejemplos
Nº Atómico

8
 

7
 

Enlaces covalentesposibles

•  Longitud y energía de enlace específicos
•  No se separan por movimientos térmicos
•  Formación y rotura mediada por enzimas

6
 

Tipos de enlaces covalente
Simple

Doble

No Polar

Polar

Interacción
 de
 moléculas
 grandes
 

Un átomo de carbono contiene 6 e- y 6 neutrones

•  ¿Cuál es su número atómico y cuál su peso atómico?
•  ¿Cuántos e- tiene?
•  ¿Cuántos e-adicionales debe recibir para completar su orbital
externo?¿cómo influye en el comportamiento químico del Carbono?
•  El Carbono con un peso atómico de 14 es radioactivo. ¿en que se
diferencia su estructura con la del carbono no radioactivo?

Las moléculas de las células

Inorgánicas
 
Sin
 carbono
 
 
MOLECULARES
 

IÓNICAS
 

Sales
 
Ca8ones
 
Ácidos/Bases
 
Agua
 

Aniones
 Orgánicas
 
compuestos
 de
 CARBONO
 
PEQUEÑAS
 MOLÉCULAS
 
Monosacáridos
 
Lípidos
 
Aminoácidos
 
Nucleó8dos
 

BIOPOLÍMEROS
 
Polisacáridos
 
Proteínas
 
Ácidos
 Nucleicos
 

AGUA
70 % del peso de la célula
La mayoría de las reacciones ocurren en un medio acuoso
2 enlaces covalentes simples altamente polares

Enlaces hidrógeno: enlaces débiles entre moléculas de aguamantienen el agua en estado líquido a Tº ambiente
se rompen con energía térmica

Clasificación de moléculas en relación al agua

HIDROFÍLICAS •  Se disuelven en agua
•  Atraen moléculas de agua por su carga eléctrica

Clasificación de moléculas en relación al agua
HIDROFÓBICAS •  No se disuelven en agua
•  Predominan los enlaces no polares
•  No atraen moléculas de agua por su carga...