Clase 3_magnitudes y unidades de medición

Código y clave de ingreso a registro de notas

MAGNITUDES Y UNIDADES DE
MEDICIÓN
Unidades del Sistema Internacional (SI)
 Notación científica
 Conversión de unidades


HISTORIA


Surgió de la necesidad de unificar y dar
coherencia a una gran variedad de subsistemas
de unidades que dificultaban la transferencia de
resultados de mediciones en la comunidad
internacional.

Se adoptó el sistemamétrico decimal en la I
Conferencia General de
Pesas y Medidas

1875

1960

Se añade la séptima
unidad básica: el mol

1971

Se reconocen 6
unidades básicas en la
XI CGPM

2006

Se unificó con la norma
ISO 31 para el SI

UNIDADES BÁSICAS DEL SI
Cantidad Básica

Nombre de la unidad

Símbolo

Longitud

metro

m

Masa

kilogramo

kg

Tiempo

segundo

s

Corriente eléctrica

amperio

A

Temperaturakelvin

K

Cantidad de
sustancia

mol

mol

Intensidad luminosa

candela

cd

UNIDADES DERIVADAS DEL SI
Volumen, densidad, fuerza, energía

PREFIJOS USADOS CON LAS
UNIDADES DEL SI

MASA Y PESO
Masa: medición de la cantidad de materia de
un objeto
 Peso: fuerza que ejerce la gravedad sobre un
objeto
 Ej: la masa de una manzana es la misma en
la tierra que en la luna (no depende de laubicación). El peso de la misma manzana en
la luna sería igual a la sexta parte de lo que
pesa en la tierra, ya que la gravedad de la
luna (1.62 m/s2) equivale a 1/6 de la terrestre
(9.81 m/s2)
 La unidad básica es el kilogramo (kg)
 1 kg = 1000 g = 1x103 g


VOLUMEN
La unidad de longitud es el metro (m) y la unidad
derivada del SI para el volumen es el metro cúbico
(m3)
 En química se trabajan convolúmenes mas
pequeños (mL, L, cm3, dm3)

1 cm3 = (1x10-2m)3= 1x10-6m3

1 dm3 = (1x10-1m)3= 1x10-3m3
 Otra unidad de volumen es el litro (L). Un litro es el
volumen que ocupa un decímetro cúbico:
1 L = 1000 mL
= 1000 cm3
= 1 dm3

1 mL = 1 cm3


DENSIDAD
Es una propiedad intensiva y no depende de la
cantidad de masa presente
 densidad = masa/volumen
 La unidad derivada del SI es el kilogramopor
metro cúbico (kg/m3)
 Esta unidad resulta demasiado grande para
muchas aplicaciones químicas, por lo que
frecuentemente se usa g/mL (líquidos y solidos)
 La densidad de los gases tiende a ser muy baja
por lo que se utiliza g/L
1g/cm3 = 1g/mL = 1000kg/m3
1g/L = 0.001 g/mL


EJEMPLOS
Un lingote de oro con una masa de 301 g
tiene un volumen de 15,6 m3 . Calcule la
densidad del oro
 Ladensidad del mercurio, el único metal
liquido a temperatura ambiente, es de 13.6
g/mL. Calcule la masa de 5.50 mL del líquido.
 Una pieza de platino metálico con una
densidad de 21.5 g/cm3 tiene un volumen de
4.49 cm3 . Cual es su masa?
 La densidad del ácido sulfúrico en cierto
acumulador de automóvil es 1.41 g/mL.
Calcule la masa de 242 mL del líquido.


ESCALAS DE TEMPERATURA


La unidad básicadel temperatura del SI es el kelvin;
es una escala de temperatura absoluta.



El 0 de la escala Kelvin, denotado como 0 K, es la
mínima temperatura que en teoría se puede alcanzar.

CONVERSIÓN ENTRES ESCALAS DE
TEMPERATURA
Para convertir de grados Fahrenheit a grados Celsius:
 

Para convertir de grados Celsius a grados Fahrenheit:
 

Para convertir de grados Celsius a Kelvin:
 (

EJEMPLOS
Lasoldadura es una aleación hecha de
estaño y plomo que se usa en circuitos
electrónicos. Cierta soldadura tiene un punto
de fusión de 224C. cual es el punto de
fusión en grados Fahrenheit?
 El helio tiene el punto de ebullición más bajo
de todos los elementos, de -452F. Convierta
ésta temperatura a grados Celsius
 El mercurio, el único metal líquido a
temperatura ambiente, funde a -38.9C.Convierta su punto de fusión a kelvins.


EJERCICIO PARA RESOLVER EN CLASE


Convertir:
 327.5C

(punto de fusión del plomo) a grados
Fahrenheit
 172.9F (punto de ebullición del etanol) a grados
Celsius
 77 K, el punto de ebullición del nitrógeno líquido,
a grados Celsius.

NOTACIÓN CIENTÍFICA
En química es frecuente trabajar con cifras muy
grandes o muy pequeñas.
 En 1 g de hidrógeno...