Clase 3

ANALISIS QUÍMICO
UNIDAD 1: HERRAMIENTAS BÁSICAS
DEL ANÁLISIS QUÍMICO
2015-2015

Clasificación de las disoluciones
Los solutos que se disuelven en una solución
pueden ser:
• Electrolitos fuertes: seionizan completamente en
un disolvente
• Electrolitos débiles: se ionizan solo de manera
parcial
Electrolitos fuertes
HNO3, HClO4, H2SO4, HCl,
HI, HBr, HClO3, HBrO3,
NaOH, KOH, NaCl, KCl,
NaNO3, KNO3Electrolitos débiles
H2CO3,
H3PO4,
H2S,
H2SO3, CH3COOH, NH4OH

Acidos y bases de Arrhenius
Un ácido es una sustancia que se disocia para formar
H3O+

Una base es una sustancia que se disocia en aguapara
formar iones hidróxido

Acidos y bases de Bronsted-Lowry
Un ácido es cualquier especie que puede donar un
protón y una base es cualquier especie que puede
aceptar un protón

Donador deprotones

aceptor de
protones

Ácidos y bases de Bronsted-Lowry
Cuando una base acepta un protón, se vuelve un ácido
capaz de devolver dicho protón y cuando un ácido dona
un protón, se vuelve una base capazde aceptar
nuevamente ese protón

Acidos y bases de Bronsted-Lowry
Cuando unas sustancia tiene propiedades tanto ácidas
como básicas, se la conoce como anfótera. Un ejemplo
de esto es el agua quepuede actuar como ácido o como
base dependiendo del soluto, otro ejemplo es el metanol

Equilibrio Químico
En muchas de las reacciones químicas los reactivos no
se convierten totalmente en productos yluego de un
determinado tiempo llegan a un equilibrio en donde
las concentraciones de los productos y reactivos son
constantes.

Equilibrio Químico
En 1863, Guldberg y Waage describieron la ley deacción de masas, que establece que la rapidez de una
reacción química es proporcional a las masas
(concentraciones o presiones) de las sustancias
reaccionantes
Reacción directa
Reacción inversaEquilibrio Químico
En el equilibrio la rapidez de la reacción directa es
igual a la rapidez de la reacción inversa

Obteniéndose la constante molar de equilibrio K

Las suma de los exponentes en la...