Clase 4 Preparaci N De Disoluciones 1

QUÍMICA ANALITICA
TEORIA
CLASE 4
13 Febrero 2015
PREPARACIÓN DE DISOLUCIONES
1

Las Soluciones y sus Concentraciones

Concentración : Es la cantidad de
soluto presente en una cantidad de
solvente odisolución.

2

Formas de Expresar Concentraciones

3

4

Formas de Expresar Composición

5

6

Peso Molecular o Peso Formula

7

Moles
Sólidos

Líquidos

8

9

Molaridad

Número de moles desoluto disueltos en un litro de disolución.

Analitica
En Equilibrio
10

Ejemplo 1

11

Respuesta Ejemplo 1

12

Ejemplo 2

13

Respuesta Ejemplo 2

14

Ejemplo 3

15

Respuesta Ejemplo 3

16Molalidad

17

Ejemplo 4

18

Respuesta Ejemplo 4

19

Concentración Porcentual

20

Ejemplo 5

21

Respuesta Ejemplo 5

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NORMALIDAD

23

24

Base: Es la cantidad de moles de OH –proporcionados por un
mol de base
cuando se disuelve en agua.
1 mol NaOH = 1 eq
1 mol Ca(OH)2 = 2 eq
1 mol Al(OH)3 = 3 eq
• Equivalente de una Sal: Es la cantidad de moles de cargas
positivas proporcionada porun mol de sal al disolverse en
agua.
1 mol NaCl = 1 eq
1 mol BaCl2 = 2 eq
1 mol Al2(CO3)3 = 6 eq
1 mol KHCO3 = 1 eq

25

26

Ejemplo 6

27

Ejemplo 6
• ¿Cuál es la normalidad del H3PO4 cuyaetiqueta dice 35% en peso y densidad 1.38
g/mL.

28

Partes por Millón y Billón

29

Ejemplo 7

30

Respuesta Ejemplo 7

31

Ejemplo 8

32

Resultado Ejemplo 8

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Ejercicio 1
• Una muestra de clorurode sodio, NaCl, que
pesa 0.0678 g se coloca en un matraz
volumétrico de 25.0 mL y se afora con agua
destilada. ¿Cuál es la molaridad de la
disolución resultante?.

34

Respuesta Ejercicio 1

35Ejercicio 2
• El ácido acético glacial, CH3COOH tiene una
concentración 99.5% m/m y una densidad de
1.05 g/cm3. Determina la concentración
molar, normal y % m/v de este ácido.

36

Respuesta Ejercicio2

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Ejercicio 3
• Una solución se preparó disolviendo
16.0 g de cloruro de calcio, CaCl2 en
72.0 g de agua, y tiene una densidad
de 1.180 g/mL a 20oC. ¿Cuál es la
concentración % m/m y % m/v, M...