clase 4

Clase 4

31/01/2013

Lecturas 19-1 a 19-5

Super Tierra

4.5 veces la masa de la Tierra, a 22 años luz de distancia

Planetas Extrasolares
1995: Se descubre el primer planeta extrasolar2011: Se han descubierto 567 sistemas planetarios

Ecuación de Drake

SETI

HEMOS VISTO ...

Primera Ley de la Termodinámica

Solo depende de los estados inicial y
final del sistema yno de latrayectoria

La energía interna de un sistema tiende a incrementar si se
adiciona energía en forma de calor y tiene a disminuir si la
energia se pierde en forma de trabajo hecho por elsistema.

Teoría Cinética de los gases

Termodinámica

Física de los gases

Volúmen
Presión
Temperatura
Movimiento de los átomos

Volúmen: Resultado de la libertad de los átomos paradesplazarse dentro de un recipiente

Presión: Producto de las colisiones de los átomos
con las paredes del recipiente.

Temperatura: Relacionada con la energía cinética de
los átomos.

Quécantidad de gas está presente en una muestra ?
Número de Avogadro

Un mol es el número de átomos en
una muestra de 12 g de Carbono 12

Número de átomos en 1 mol

1776-1856

Número de molescontenido en una muestra de
cualquier sustancia es igual a la razón entre el número de
moléculas N de la muestra y el número de moléculas NA
en 1 mol.

m = masa molecular
Msam = masa de la muestraGases ideales

Si confinamos muestras de 1 mol de varios gases en
cajas de volúmen idéntico, y mantenemos los gases a
igual temperatura,entonces su presión será
aproximadamente la misma.
Si ladensidad de los gases se va disminuyendo
entonces las diferencias en la medida de la presión
tienden a desaparecer.
A densidades suficientemente bajas, los gases reales
tienden a obedecer la leyde los gases ideales.
Presión absoluta
Volúmen
número de moles
Constante de los gases
Temperatura K

Constante de Boltzmann

Trabajo hecho por un gas ideal
a temperatura constante...