Clase 9

“Leyes de los gases”
Asignatura: Química
Nivel: Octavo básico
Profesora: Andrea Vivar

Objetivo de la clase
Explicar el comportamiento de
un gas considerando las leyesde los gases ideales”(GayLussac, Charles).

Recordando conceptos
Volumen:

Corresponde al
lugar que ocupa
un cuerpo en el
espacio.
Presión: Es la

fuerza que actúasobre una
superficie.

Ley de
Charles
“ Al mantener la presión
constante el volumen de
un gas aumenta
proporcionalmente con
el aumento de la
temperatura”

Formula

T 1 =Condiciones iniciales
Condiciones finales
V1 = Condiciones iniciales
Condiciones finales

T2 =
V2 =

Ejempl
o

Se tiene un gas a una presión constante de 560 mm de Hg, elgas ocupa
un volumen de 23 cm³ a una temperatura que está en 69°C . ¿Qué
volumen ocupará el gas a una temperatura de 13°C?

Ejercicio
El volumen de una muestra deoxígeno es 2.5 litros a 50°C  ¿Qué volumen
ocupará el gas a 25°C, si la presión permanece constante.

Ley de Gay – Lussac
“ Cualquier aumento en la presión
aumenta también latemperatura,
mientras que cualquier disminución en
la presión disminuirá la temperatura
en la misma proporción”

P1= Presión inicial
P2= Presión final
T1 = Temperaturainicial
T2 = Temperatura final

Ejemplo
Un gas, a una temperatura de 35°C y una presión de 440
mm de Hg, se calienta hasta que su presión sea de 760
mm de Hg. Si elvolumen permanece constante, ¿Cuál es
la temperatura final del gas en °C? 

Ejercicio
La presión del aire en un matraz cerrado es de 460 mm de Hg a
45°C. ¿Cuál es la presióndel gas si se calienta hasta 125°C y el
volumen permanece constante.

Tarea
Buscar dos ejemplos de la vida cotidiana donde
se puede observar la leyes de los gases.