Clase ac

Ácido-Base

1

2

Características
BASES:

ÁCIDOS:









Tienen sabor agrio.
Son corrosivos para la piel.
Enrojecen ciertos
colorantes vegetales.
Disuelven sustancias
Atacan a los metalesdesprendiendo H2.
Pierden sus propiedades al
reaccionar con bases.











Tiene sabor amargo.
Suaves al tacto pero
corrosivos con la piel.
Dan color azul a ciertos
colorantes vegetales.Precipitan sustancias
disueltas por ácidos.
Disuelven grasas.
Pierden sus propiedades al
reaccionar con ácidos.

3

Ejemplos

4

Definición de Arrhenius


Publica en 1887 su teoría de
“disociacióniónica”.
iónica”
* Hay sustancias (electrolitos) que en disolución
se disocian en cationes y aniones.





ÁCIDO: Sustancia que en disolución acuosa
disocia cationes H+.
BASE: Sustancia que en disoluciónacuosa
disocia aniones OH–.

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Disociación




ÁCIDOS:
AH (en disolución acuosa)  A– + H+
Ejemplos:
* HCl (en disolución acuosa)  Cl– + H+
* H2SO4 (en disolución acuosa) SO42– + 2 H+



BASES:
BOH (en disolución acuosa)  B + + OH–
Ejemplo:
* NaOH (en disolución acuosa)  Na+ + OH–

6

Teoría de Brönsted-Lowry.





ÁCIDOS:
“Sustancia que en disolución cede H+”.
BASES:
“Sustanciaque en disolución acepta H +”.

Par Ácido/base conjugado




7

Siempre que una sustancia se comporta como
ácido (cede H+) hay otra que se comporta como
base (captura dichos H+).
Cuando un ácidopierde H+ se convierte en su
“base conjugada” y cuando una base captura
H+ se convierte en su “ácido conjugado”.

ÁCIDO (HA)

BASE (B)

– H+
+ H+
+ H+
– H+

BASE CONJ. (A–)

ÁC. CONJ. (HB+)

8

Ejemplode par Ácido/base
conjugado
Disociación de un ácido:
 HCl (g) + H O (l)  H O+(ac) + Cl– (ac)
2
3
 En este caso el H O actúa como base y el HCl al
2
perder el H+ se transforma en Cl– (baseconjugada)
Disociación de una base:
 NH (g) + H O (l)
 NH4+ + OH–
3
2
 En este caso el H O actúa como ácido pues cede
2
H+ al NH3 que se transforma en NH4+ (ácido
conjugado)

9

Teoría de Lewis ()...