Clase Cuali PDF

19/12/2011

QUIMICA ANALITICA
CUALITATIVA

JEANNETTE ESPINOZA

1

REACCIÓN QUÍMICAMENTE ÚTIL
Rápida
Sensible
Específica o al menos selectiva
Específica o al menos selectiva

2

QUÍMICA ANALÍTICA CLÁSICA
Vía Seca
Foco calórico (mechero)

3

Análisis a la llama
Fusiones
Disgregaciones

a. Precipitación (pH, T°)
Separar
Identificar
b. Coloración o decoloración
Redox
C
Complejación
l j ió
c.Catálisis
d. Enmascaramiento
e. Extracción
f. Desprendimiento de gases

Vía Húmeda 
(agua)

1

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COLORACIÓN
Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3 rojo
Cu2+ + NH3 → Cu(NH3)42+ azul intenso
Ni2+ + NH3 → Ni(NH3)63+ azul violeta
Co2+ + NH3 → Co(NH3)63+ pardo

4

DECOLORACIÓN
MnO4- + SO32- → Mn2+ + SO42- selectiva para reductores

CAMBIOS DE COLOR

5

CATÁLISIS

Mn2+ + S2O82-

Ag+
→

I2 + 2NaN
2N N3 → 3N2 + 2NaI2N I

MnO4- violeta
2 SCN- S O 22
acelerada S22 3

6

2

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IDENTIFICACIÓN DE Zn2+
Zn2++ S2- → ZnS
Cu2+ + S2- → CuS

pp. blanco
pp. negro

ENMASCARAMIENTO DE Cu2+
Zn2+

CN-

Cu2+

Zn(CN)42-

S2-

Cu(CN)42-

ZnS pp blanco
Cu(CN)42- complejo incoloro
7

IDENTIFICACIÓN DE Co2+
Co2++ SCN- → Co(SCN)4-

azul

Fe3+ + SCN- → Fe(SCN)3

rojo intenso no muy estable pKi = 6

ENMASCARAMIENTO DEFe3+
Co2+
Fe3+

F-

SCN- Co(SCN)4 azul

Co2+
FeF63-

FeF63-

incoloro

8

EXTRACCIÓN
I-+ HNO2 → I20 + NO + H2O CCl3

DESPRENDIMIENTO DE GASES
I-+ H2SO4 → I20

vapor violeta

SO32-+ H2SO4 → SO2 gas reductor
NH4Cl+ NaOH → NH3 gas de carácter básico

9

3

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ANÁLISIS CUALITATIVO
SIN MO
NO METÁLICAS
(SALINAS)

MUESTRAS

CON MO
METÁLICAS

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MUESTRAS SALINAS SIN MO
CONTRAMUESTRA

ANÁLISISANIONES SPAA
Reacciones Redox
Reacciones de Precipitación
Reacciones Específicas

ANÁLISIS EN MUESTRA SECA
Análisis a la llama
Reacciones de desprendimiento de gases

ANÁLISIS CATIONES SPAC
Marcha de Cationes
Reacciones Específicas

11

MUESTRAS SALINAS SIN MO
ANÁLISIS EN MUESTRA SECA:
Observar propiedades de la muestra
Color
Homogeneidad
Tipo de cristales
Análisis a la llama
Reaccione deDesprendimiento de Gases

12

4

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MUESTRAS SALINAS SIN MO
ANÁLISIS EN MUESTRA SECA:
ANÁLISIS A LA LLAMA
Mechero

Absorción

Emisión
13

COLORACION A LA LLAMA
K+

rosado – violeta

Ca2+ rojo naranja
Sr2+ rojo intenso
Ba2+ verde amarilo
Na+ amarillo anaranjado
14

REACCIÓN DE DESPRENDIMIENTO DE GASES
Acción de H2SO4 diluido
CO32-

H+
H+

S22-

SO3
S2O32NO2-

H+
H+

CO2 Efervescencia
H2S Gasreductor
SO2 Gas reductor
NO2 Gas color pardo rojizo

Acción de H2SO4 concentrado
H+

Br-

H+

I-

NO2
NO3-

H+

Br2

Gas color rojizo

I2

Gas color violeta

NO2 Gas color pardo rojizo
15

5

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REACCIÓN DE DESPRENDIMIENTO DE GASES
Acción de álcali (NaOH)
NH4X

OH-

NH3 Gas de carácter básico

16

Test NH4+

Acción de ácidos

neg

vapores violeta
H2SO4 conc

Test a la llama

Iones

violetaK+ I-

-

vapores pardos
H2SO4 dil.

Amarillo naranjo

Na+ NO2-

+

vapores pardos
H2SO4 conc
Vapores incoloros
H2SO4 dil

rojo

NH4+ NO3Br- Sr2+

-

vapores pardos
H2SO4 conc
Vapores pardos
H2SO4 dil

amarillo

Na+ NO2Br- Ca2+ NO3-

-

Gas reductor
Con H2SO4 dil

incoloro

¿X+? SO32- S2- SCNNo hay Ca2+ Na+ Sr2+
Ba2+
17

MUESTRAS SALINAS SIN MO
Reacciones Redox
Reacciones de PrecipitaciónReacciones Específicas

ANÁLISIS EN SPAA:
Preparar una solución

SOLUBILIDAD
SOLUBLE H2O (pH)
Puede o no haber Metales
Pesados

INSOLUBLE H2O
Hay Metales Pesados
(Todos excepto Na+ K+ NH4+)

Probar con CO32Eliminar
No pp, no hay MP

Si pp, hay MP
18

6

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MUESTRAS SALINAS SIN MO
¿Por qué se deben eliminar los metales pesados?
•Al hacer ajustes de pH en medio alcalino
precipitan formando loshidróxidos.
•Algunos cationes pueden dar reacciones de
óxido reducción.

19

MUESTRAS SALINAS SIN MO
¿Cómo se eliminan los metales pesados?
Todos los carbonatos son insolubles

Ebullición x 10 min. con
Na2CO3 hasta que no haya
liberación de NH3.

Ej: PbSO4 + Na+ + CO32- → PbCO3 + SO42- + Na+
NH4+ + OH- → NH3
Cu2+ + NH3 → [Cu(NH3)4]2+
20

Se elimina

PbCO3

SO42Na+
CO32-

CH3COOH

SPAA

21

7...