Clase De DISOLUCIONES

ELEMENTO O SUSTANCIA ELEMENTAL:
Sustancia formada por un mismo tipo de
átomos, por ejemplo: Hg, H2, Cu, O2

SUSTANCIA QUÍMICA

mercurio

oxígeno

COMPUESTO O SUSTANCIA COMPUESTA:
Sustancia
formada
por
dos
o
más
elementos unidos por enlaces químicos, por
ejemplo: H2O, CH4,CO2.

agua

MEZCLA:

Asociaciones de dos o más sustancias entre las cuales no hay
asociaciones químicas, donde cada componenteconserva sus propiedades
características y pueden separarse por métodos físicos tales como la filtración, la
centrifugación o la destilación.
El Aire es un ejemplo de mezcla porque:
 Contiene varios componentes (oxígeno, nitrógeno y otros minoritarios)
 Cada gas mantiene sus propiedades características.
 Los gases no se encuentran unidos entre ellos por enlaces químicos.

N2
O2

MEZCLAHOMOGÉNEA

Sus componentes no se pueden
distinguir a simple vista o
mediante el uso de instrumentos
ópticos
y
que
presentan
propiedades físicas y químicas
iguales en cualquier porción de la
mezcla.

HETEROGÉNEA

Sus componentes se pueden
distinguir a simple vista o
mediante el uso de instrumentos
ópticos y presentan propiedades
físicas y químicas diferentes en
cualquier porción de la mezcla.
Ejemplo:arena con agua

Ejemplo: azúcar disuelta en agua

DISOLUCIÓN: mezcla homogénea a escala
atómica.
Ejemplos:
Suero fisiológico: formado por agua destilada y cloruro de sodio

Agua Oxigenada: formado por peróxido de hidrógeno y agua

Vinagre: formado por ácido acético y agua

Té con azúcar: formado por té, agua y azúcar

COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
DISOLVENTE: componente de una mezcla que seencuentra en mayor
proporción a escala atómica. En el se disuelven los solutos.

SOLUTO: componente o componentes de una mezcla que se encuentra en
menor proporción a nivel atómico que el disolvente.

DISOLVENTE + SOLUTO

DISOLUCIÓN

Ejemplo: en el cloro doméstico el disolvente es el agua y el soluto es el
hipoclorito de sodio (NaClO)
En la Disolución siguiente ¿Cuál es el Soluto y Cuál es elDisolvente?
Si mezclamos 5,0 mL de agua con 5,0 mL de alcohol se obtiene una
disolución en donde no es evidente cual es el soluto y cual el disolvente.
Por lo tanto primero debemos determinar el número de moléculas de cada
componente.
Datos:
Densidad alcohol: 0,9 g/mL

Densidad agua: 1,0 g/mL

Masa molar alcohol: 46 g/mol

Masa molar agua: 18 g/mol

 Utilizando

la

densidad

tenemos

que

los

5,0mL

de

alcohol

corresponden a 4,5 g y los 5 mL de agua corresponden 5,0 g.
 Utilizando

la

masa

molar

se tiene que los 4,5 g

de alcohol

corresponden a 0,098 mol de moléculas y los 5,0 g de agua
corresponden a 0,28 mol de moléculas.
 Por lo tanto el disolvente es el agua.

Una disolución es una mezcla homogénea de un soluto
(sustancia disuelta que está en menor proporción) distribuido enun
disolvente (sustancia que produce la disolución, está en mayor
proporción y determina el estado de agregación en el que se encuentra
la disolución).
Disolución

Componentes

Disoluciones gaseosas
Aire

N2, O2, H2 y otros

Gas Natural

CH4, C2H6

Disoluciones Líquidas
Agua de mar

H2O, NaCl, y muchos otros

Vinagre

H2O y ácido acético

Gaseosa

H2O, CO2, sacarosa, y otros

Disoluciones SólidasLatón amarillo

Cu-Zn

Amalgama para dientes

Ag-Sn-Hg

Disolución de un soluto en un solvente
Cuando el soluto se disuelve en el solvente, las partículas de soluto se
dispersan en el solvente formando una mezcla homogénea, de acuerdo a las
siguientes etapas:
Etapa 1: Separación de las moléculas o iones de disolvente. En esta etapa se
absorbe energía. Por ejemplo si el solvente es agua líquidase deben romper
puentes de hidrógeno para permitir que el soluto penetre al seno del
solvente.

E1

Disolvente
Etapa 2: Separación de las moléculas o iones de soluto. En esta etapa se
absorbe energía. Por ejemplo si el soluto es sal común (NaCl) se deben
separar los iones Na+ y Cl- a través del rompimiento del enlace iónico que
mantiene la cohesión del cristal.
E2

Soluto
Etapa 3: Mezcla...