Clase del cromo

QUÍMICA INORGÁNICA II
CROMO
CROMO
En 1761, Johann Gottlob Lehmann encontró en los Urales un mineral naranja rojizo que
denominó plomo rojo de Siberia; este mineral se trataba de la crocoita (PbCrO4). En 1770,
Peter Simon Pallas estuvo en el mismo lugar que Lehmann y encontró el mineral, que
resultó ser muy útil, debido a sus propiedades como pigmento, en pinturas. Esta
aplicación como pigmento seextendió rápidamente, por ejemplo, se puso de moda un
amarillo brillante, obtenido a partir de la crocoita.
En 1797, Nicolas-Louis Vauquelin recibió muestras de este mineral. Fue capaz de
producir óxido de cromo (CrO3) mezclando crocoita con ácido clorhídrico (HCl). En 1798
descubrió que se podía aislar cromo metálico calentando el óxido en un horno de carbón.
También pudo detectar trazas decromo en gemas preciosas, como por ejemplo, en rubíes
y esmeraldas. Lo llamó cromo (del griego chroma, que quiere decir "color") debido a los
distintos colores que presentan los compuestos de este elemento.
ESTADO NATURAL
El cromo es un elemento común y ocupa el vigésimo primer lugar en abundancia entre los
elementos de la corteza terrestre. El principal mineral del cromo es la cromita (FeCr 2O4), apartir de la cual se obtiene el comercialmente metal.
El cromo puede reemplazar en parte al aluminio o al hierro en muchos minerales a los
que da sus exclusivos colores. Muchas de las gemas preciosas deben su color a la
presencia de compuestos de cromo. Los minerales aptos para su posterior manipulación
son poco comunes; entre estos la cromita (FeCr2O4) es el más importante.
OBTENCIÓN
Para obtenerel cromo elemental se funde la cromita con carbonato de sodio y se oxida
con aire:
4 (FeO.Cr2O3) + 8 Na2CO3 + 7 O2
Fe2O3 + 8 Na2CrO4 + 8 CO2
Luego se extrae el cromato de sodio disolviéndolo en agua caliente y luego se trata la
solución con ácido sulfúrico para convertirlo en dicromato de sodio:
2Na2CrO4 + H2SO4

Na2SO4 + H2O + Na2Cr2O7

La solución se evapora para que cristalice el dicromato desódio, que luego es reducido
con carbón caliente para obtener el óxido de cromo:
2 Na2Cr2O7 + 3 C

2 Cr2O3(s) + 2 Na2CO3(ac) +

CO2(g)

El óxido de cromo (III) se reduce a cromo al hacerlo reaccionar con aluminio:
Cr2O3 + 2 Al
Al2O3 + 2 Cr
El cromo que se adiciona al hierro para hacer aleaciones se pone en forma de ferrocromo,
que se obtiene reduciendo la cromita con carbón en caliente:
(FeOCr2O3) +4 C
Cr2Fe + 4 CO
PROPIEDADES FÍSICAS
Su punto de fusión es de 1 857 °C, y su punto de ebullición de 2 672 °C y su densidad
7,2 g/cm3.
Las propiedades mecánicas del cromo son dureza y resistencia a la tensión; estas
determinan la capacidad de utilización del metal.

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QUÍMICA INORGÁNICA II
CROMO
En las sales crómicas y en la cromita, el cromo tiene una valencia de +3. La mayoría deestos compuestos son de color verde, pero algunos son de color rojo o azul. El óxido de
cromo (III) (Cr2O3) es un sólido verde. En cromatos y dicromatos, el cromo tiene una
valencia de +6. El dicromato de potasio (K 2Cr2O7) es un sólido naranja, soluble en agua; el
cromato de plomo (PbCrO4) es un sólido insoluble, muy usado como pigmento, llamado
amarillo de cromo.
PROPIEDADES QUÍMICAS
El cromo esun metal blanco, duro y extremadamente resistente al ataque químico a
temperatura ambiente. En condiciones normales, reacciona apreciablemente con el flúor,
pero por la acción del calor se combina con otros no metales típicos como los halógenos,
el oxígeno, el azufre, el carbono y el nitrógeno. El cromo no reacciona con el hidrógeno.
Al calentarse se combina con el oxígeno para producir el óxidode cromo (III) y en estado
incandescente, reacciona con vapor de agua para producir el óxido de cromo (III).
Los ácidos clorhídrico y sulfúrico diluidos lo atacan lentamente, desprendiéndose
hidrógeno en la reacción y formándose la respectiva sal de cromo (III). Aunque en un
inicio se forman iones cromo (II), estos inmediatamente se oxidan, en presencia del aire, a
cromo (III).
El ácido nítrico...