clase inor

QUÍMICA DE ELEMENTOS
REPRESENTATIVO


GENERALIDADES
 El oxígeno y el azufre son no metales, el selenio y el telurio son

semiconductores y el polonio es metálico.
 Estos elementos pueden entrar en combinación química y completar su
octeto por ganancia de dos electrones y formar el ion divalente (O2- , S2-),

excepto el polonio por ser metálico, o por formación de dos enlacescovalentes, como en los hidruros H2O, H2S, H2Se, H2Te y H2Po.
 Los dos miembros más pesados de este grupo pueden formar el catión

tetravalente X4- (efecto del par inerte); por ejemplo: TeO2, PoO2 y Po(SO4)2.
 Debido a que el azufre, el selenio, el telurio y polonio tienen orbitales d vacías
que pueden utilizar sin un gran cambio energético, éstos tienen la capacidad

de formarcompuestos covalentes en los cuales se expande su octeto de
electrones; por ejemplo: H2S, SCl4 y SF6. El oxígeno es el único que no
puede expandir su octeto.

OXIGENO
ABUNDANCIA

EXTRACCIÓN

USOS
 Utilizado en hospitales para favorecer la respiración de los pacientes

con problemas cardiorrespiratorios. Se debe mezclar con gases nobles,
pues inhalar oxígeno puro puede ser peligroso.
Utilizado en soldadura oxiacetilénica.
 Síntesis de metanol y de óxido de etileno.
 Combustible de cohetes.
 Hornos de obtención de acero.
 Por acción de descargas eléctricas o radiación ultravioleta sobre el

oxígeno se genera el ozono.

REACCIONES QUIMICAS

PROPIEDADES

OXÍGENO

OZONO

O2

O3

Ubicación

Atmósfera

Atmósfera

Color

Incoloro gaseoso y azul,licuado

Azul claro gaseoso y azul oscuro, licuado.

Olor

Inodoro

Posee un olor semejante al cloro.

P.E

-182.5

-112°C

Característica

Paramagnética

Diamagnética.

Reactividad

Directa o indirectamente reacciona Se produce más energéticamente, es decir
con

todos

los

elementos que

las oxidaciones con ozono se

exceptuando Flúor, metales nobles producen conmayor velocidad que con
(Ag y Pt).

Usos

oxígeno.

- Combustión

- Desinfectante

- Para los enfermos y para abastecer - Para la fabricación de aceites secantes.

de O2

a los tripulantes en los - Desinfectante y antisépticos en la

aviones ultrasónicos.

- Sopletes y para mejorar los aceros
en los altos hornos.

purificación de agua potable.

AZUFRE

ABUNDANCIAEXTRACCIÓN

USOS
 Obtención de ácido sulfúrico
 Fabricación de pólvora

 Fabricación de fósforos
 Fabricación de insecticida
 Medicina
 Vulcanización de caucho

 Fertilizantes
 Seda artificial
 Colorantes
 Vidrios

 Secantes y reactivos químicos

REACCIONES QUIMICAS

REACCIONES QUIMICAS

ABUNDANCIA
 El selenio esta presente en los minerales raros

comoCu2Se, PbSe,

SELENIO

EXTRACCIÓN
 La producción comercial se realiza por tostación con cenizas

de sosa o ácido sulfúrico de los lodos.

 Primeramente se añade un aglomerante de cenizas de sosa y

agua a los lodos para formar una pasta dura que se extruye o
corta en pastillas para proceder a su secado. La pasta se tuesta
a 530-650 °C y se sumerge en agua resultando seleniohexavalente que se disuelve como selenato de sodio (Na2SeO4).
Este se reduce a seleniuro de sodio calentándolo de forma
controlada obteniendo una solución de un vivo color rojo.
Inyectando aire en la solución el seleniuro se oxida
rápidamente obteniéndose el selenio. La reducción del selenio
hexavalente también puede hacerse empleando ácido
clorhídrico concentrado, o sales ferrosas y iones clorocomo
catalizadores.

 El segundo método consiste en mezclar los lodos de
cobre con ácido sulfúrico tostando la pasta resultante a
500-600 °C para obtener dióxido de selenio que
rápidamente se volatiliza a la temperatura del proceso.
Este se reduce a selenio elemental durante el proceso
de lavado con dióxido de azufre y agua, pudiendo
refinarse posteriormente hasta alcanzar purezas de...