Clase maguistrarl

DEFINICIONES BÁSICAS:
CONDICIÓN DE SATURACIÓN:

Temperatura de Saturación o temperatura de cambios de fase:
Es la temperatura a la cual se efectúa la evaporación de una sustancia pura a unapresión dada y esta presión se llama presión de saturación.

Líquido saturado:
Es cuando la sustancia pura existe como líquido a la temperatura y presión de saturación.
Líquido subenfriado:
Es cuandola sustancia pura existe a una temperatura más baja que la de saturación a una presión dada.

Líquido comprimido:
Es cuando la sustancia pura se aumenta como líquido a una presión más alta que lapresión de saturación para una temperatura dada.

Vapor saturado:
Es cuando la sustancia existe solamente como vapor a la temperatura y presión de saturación.

Vapor sobre calentado:
Cuando lasaturación pura se encuentra como vapor a una temperatura superior a la saturación.

Mezcla líquida vapor:
Cuando una parte de la sustancia existe en forma líquida y otra parte como vapor a unatemperatura de saturación por tanto a una presión de saturación.

Líneas de coexistencia:
Línea de fusión:
Representa la mezcla (sólido – líquido)

Línea de vaporización:
Representa la mezcla(líquido – vapor)

Línea de sublimación:
Representa la mezcla ( sólido vapor ).

Línea o punto triple:
Es el estado en el cual es posible mantener una mezcla de las tres fases en equilibrio (sólido-liquido-vapor ). Es una mezcla de los tres fases en equilibrio sol- liquido- vapor. Es una zona especial y única para cada sustancia y no depende de la variación de volumen específico.

Puntocrítico:
Es el estado donde la fase vapor puro, tiene idénticas propiedades que la fase de líquido puro a la misma presión y temperatura.

CAMBIO DE FASE LIQUIDO – VAPOR.
Se analiza lasproporciones de líquido y vapor existentes en la combinación de ambos fases y los porcentajes equivalentes determinados por presión, temperatura y capacidad volumétrica.

Calidad Ó TITULO(X):
Es la...