Clase Metabolismo Celular
Páginas: 2 (411 palabras)
Publicado: 16 de julio de 2012
Clase
bioenergetica
Biología celular Bio 160
Dra. Silvana Martínez G
Clase Metabolismo celular
• Termodinámica y bioenergética • Reacción exergónica/Endergónica • Catabolismo/anabolismoBibliografía introductoria: Biología. Fried, G.. Serie Schaum. McGraw-Hill, x + 430 pp. 1990 Biología: la vida en la Tierra. Audesirk, G. & T. Audesirk. 4º edición, Prentice-Hall Hispanoamericana,S.A., xxxii + 992 pp. 1997 Bibliografía específica: Principios de Anatomía y Fisiología. Tórtora, G. & S. Grabowski 9º edición, Oxford University Press México, xxxviii + 1178 pp. 2002 BiologíaCelular y Molecular. Conceptos y Experimentos. Karp, G. McGraw-Hill Interamericana. 2ª edición. 1998
Nociones de termodinámica y principios fundamentales de bioenergética
Leyes de la termodinámicaPrimera Ley de Conservación de la Energía: la energía total de un sistema, incluso sus alrededores permanece constante
Segunda Ley de la Transformación de la Energía
Para que un proceso ocurra demanera espontanea, es necesario que la entropía total de un sistema aumente.
Entropía: extensión del trastorno o de aleatoriedad del sistema y alcanza su punto máximo conforme alcanza elequilibrio.
ΔG= ΔH-TΔS
Cambio de energía libre Cambio de Cambio de entropía
Energía libre: asociada con la realización de trabajo útil
Reacción no espontánea ∆G > 0
Reacción espontánea ∆G < 0 ΔG= ΔH-TΔS ΔG= (-) reacción exergónica ΔG= (+) reacción endergónica ΔG= (-) sistema en equilibrio ΔG0´= -RT ln K´eq
ΔG0´=Cambio de energía libre estandar R: constante de los gases T: temperaturaabsoluta
Los procesos endergónicos proceden acoplamaientos a procesos exergónicos
por
medio
de
El ATP permite el acoplamiento de reacciones desfavorables en el aspecto termodinamico, afavorables Glucosa +Pi Glucosa 6-fosfato+H2O ΔG= +13.8kJ/mol (1)
Para que tenga lugar, la reacción debe acoplarse con otra reacción más exergónica, como la hidrólisis del fosfato final del ATP ATP...
bioenergetica
Biología celular Bio 160
Dra. Silvana Martínez G
Clase Metabolismo celular
• Termodinámica y bioenergética • Reacción exergónica/Endergónica • Catabolismo/anabolismoBibliografía introductoria: Biología. Fried, G.. Serie Schaum. McGraw-Hill, x + 430 pp. 1990 Biología: la vida en la Tierra. Audesirk, G. & T. Audesirk. 4º edición, Prentice-Hall Hispanoamericana,S.A., xxxii + 992 pp. 1997 Bibliografía específica: Principios de Anatomía y Fisiología. Tórtora, G. & S. Grabowski 9º edición, Oxford University Press México, xxxviii + 1178 pp. 2002 BiologíaCelular y Molecular. Conceptos y Experimentos. Karp, G. McGraw-Hill Interamericana. 2ª edición. 1998
Nociones de termodinámica y principios fundamentales de bioenergética
Leyes de la termodinámicaPrimera Ley de Conservación de la Energía: la energía total de un sistema, incluso sus alrededores permanece constante
Segunda Ley de la Transformación de la Energía
Para que un proceso ocurra demanera espontanea, es necesario que la entropía total de un sistema aumente.
Entropía: extensión del trastorno o de aleatoriedad del sistema y alcanza su punto máximo conforme alcanza elequilibrio.
ΔG= ΔH-TΔS
Cambio de energía libre Cambio de Cambio de entropía
Energía libre: asociada con la realización de trabajo útil
Reacción no espontánea ∆G > 0
Reacción espontánea ∆G < 0 ΔG= ΔH-TΔS ΔG= (-) reacción exergónica ΔG= (+) reacción endergónica ΔG= (-) sistema en equilibrio ΔG0´= -RT ln K´eq
ΔG0´=Cambio de energía libre estandar R: constante de los gases T: temperaturaabsoluta
Los procesos endergónicos proceden acoplamaientos a procesos exergónicos
por
medio
de
El ATP permite el acoplamiento de reacciones desfavorables en el aspecto termodinamico, afavorables Glucosa +Pi Glucosa 6-fosfato+H2O ΔG= +13.8kJ/mol (1)
Para que tenga lugar, la reacción debe acoplarse con otra reacción más exergónica, como la hidrólisis del fosfato final del ATP ATP...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.