Clase Practica No 71 1



Curso Química General Básica

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Clase Práctica No 7
Objetivos:
1. Determinar la cantidad de reactivos y productos que se producen en las siguientes reacciones químicas.2. Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.
Contenidos:
Cálculos con reacciones químicas.
Orientaciones Generales:
1. Organícese en parejas
2. Analicen losplanteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.
3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.
I. Determine lo que se le indica en cada una de lassiguientes enunciados:

a) ¿Calcula correctamente la masa de oxígeno producida a partir de 0,25 moles de KClO3 según la siguiente ecuación?


b) ¿Calcular el número de gramos de carburo de calcio (CaC2)necesarios para obtener 5,2 gramos de acetileno (C2H2)?


c) Calcular el número de moles de dióxido de nitrógeno (NO2) obtenidas cuando se producen 3 moles de oxígeno en la descomposición del ácidonítrico por la luz?


d) ¿Cuantos moles de dióxido de azufre pueden obtenerse quemando 16 gramos de azufre?


e) ¿Que masa de H2, que reacciona con exceso de O2, produce 11.91 g de H2O? Escribala ecuación química.

f) Para realizar un experimento se necesitan 80 gramos de Sulfato de Níquel (II) anhidro. Sin embargo, solo se tienen Sulfato de níquel (II) hexahidratado, el cual puededeshidratarse por calentamiento. Qué cantidad del compuesto hidratado se debe calentar para obtener la cantidad deseada? Escriba la ecuación química.

g)El alcohol etílico se quema de acuerdo con lasiguiente ecuación:
C2H5OH + O2CO2+ 3H2O
¿Cuántos moles de CO2 se producen cuando se queman 3.00 mol de C2H5OH de esta manera?

h) Si 3.00 mol de SO2 gaseoso reaccionan con oxígeno para producir trióxidode azufre, ¿cuántos moles de oxígeno se necesitan?


i)Las bolsas de aire para automóvil se inflan cuando se descompone rápidamente azida de sodio, NaN3, en los elementos que la componen según la...