CLASE SOLUCIONES

Disoluciones
químicas

Soluciones y sus
propiedades
Contenidos
• Definición de mezcla
• Definición de solución
• Clases de soluciones:
 diluidas y concentradas,
 saturadas, insaturadas y sobresaturadas,
 según su estado de agregación.

• Formas de expresar la concentración;







Tanto por ciento,
Molaridad
Normalidad
Molalidad
Fracción-mol
Partes por millón (p.p.m.)

Química -Disoluciones

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Soluciones y sus
propiedades

– Contenido
• Solubilidad: efecto de temperatura y presión.
• Curvas de solubilidad
• Naturaleza de las soluciones: solvente y soluto;
 soluciones moleculares,
 soluciones iónicas,
 dispersiones coloidales y las superposiciones.

• Método de preparación: soluciones sólido-líquido.
• Métodos de determinación de la concentración de
soluciones.

Química -Disoluciones

Mezclas heterogéneas
• Emulsiones: Conformada por 2 fases líquidas inmiscibles.
Ejemplo: agua y aceite, leche, mayonesa.
• Suspensiones: Conformada por una fase sólida insoluble
en la fase dispersante líquida, por lo cual tiene un aspecto
opaco. Ejemplo: Arcilla, tinta china (negro de humo y
agua), pinturas al agua, cemento.
• Coloides o soles: Es un sistema heterogéneo en donde elsistema disperso puede ser observado a través de un
ultramicroscopio.

Recordemos….

¿Qué son las disoluciones químicas?

Mezcla homogénea,
constituida por dos o
más componentes

Soluciones = disoluciones

COMPONENTES DE UNA DISOLUCION

SOLUTO: Es la sustancia que se encuentra en menor
cantidad y por lo tanto, se disuelve
SOLVENTE O DISOLVENTE: Es la sustancia que se
encuentra en mayorcantidad y por lo tanto, disuelve

Ejemplos:

Solución

Solvente

Refresco (l)

H 2O

Aire (g)
Soldadura (s)

N2
Cr

Soluto
Azúcar, CO2

O2, CH4
Mn, C , P , Si , S

EL AGUA COMO DISOLVENTE

El agua es el disolvente más
universal, es decir, el líquido
que más sustancias disuelve y
ello hace que sea una de las
sustancias más importantes
en
el
ámbito
de
las
disoluciones.
Soluto polar: Si se disuelve enagua.
Soluto no polar: No se disuelve el agua, pero sí en
disolventes no polares.

Clasificación de disoluciones
DISOLUCIONES

ESTADO

CONCENTRACION

Disoluciones
sólidas

Disoluciones
diluidas
(insaturadas)

Disoluciones
liquidas

Disoluciones
concentradas
(saturadas)

Disoluciones
gaseosas

Disoluciones
supersaturadas

Clasificación de las soluciones
1. De acuerdo a la cantidad de soluto
•Solución saturada: Es aquella que contiene la máxima cantidad
de soluto que puede mantenerse disuelto en una determinada
cantidad de solvente a una temperatura establecida.
• Solución diluida (insaturada): Es aquella donde la masa de
soluto disuelta con respecto a la de la solución saturada es más
pequeña para la misma temperatura y masa de solvente.
• Solución concentrada: Es aquella donde lacantidad de soluto
disuelta es próxima a la determinada por la solubilidad a la misma
temperatura.
• Solución Sobresaturada: Es aquella que contiene una mayor
cantidad de soluto que una solución saturada a temperatura
determinada. Esta propiedad la convierte en inestable.

Insaturada

Saturada

Supersaturada

Estos vasos, que contienen un tinte rojo,
demuestran
cambios
cualitativos
en
laconcentración. Las soluciones a la izquierda
están más diluidas, comparadas con las
soluciones más concentradas de la derecha.

2. De acuerdo a la conductividad eléctrica
• Eectrolíticas: Se llaman también soluciones iónicas y
presentan una apreciable conductividad eléctrica.
Ejemplo:
Soluciones acuosas de ácidos y bases, sales.
• No electrolíticas: Su conductividad es prácticamente
nula; no forma iones y elsoluto se disgrega hasta el
estado molecular.
Ejemplo:
Soluciones de azúcar, alcohol, glicerina.

II) Clasificación de disoluciones según su estado:
• Disoluciones sólidas: son las aleaciones de los metales
Ejemplos:
Bronce (Cu-Sn)

Latón (Cu-Zn)

Acero (Fe-Cu)

Amalgama (Hg – METAL)

• Disoluciones liquidas
Sólido en liquido
Azúcar en agua
Sal en agua

Liquido en liquido
Alcohol en agua

Gas...