clase


UNIVERSIDAD NACIONAL EXPERIMENTAL POLITÉCNICA
“ANTONIO JOSÉ DE SUCRE”
VICERRECTORADO PUERTO ORDAZ
SECCIÓN DE QUÍMICA
ASIGNATURA: QUÍMICA APLICADA

GUIA DE EJERCICIOS
TERMOQUÍMICARespuestas1) Un mol de un gas ideal a 300 K se expande isotérmica y reversiblemente de 5 a 20 litros. Recordando que para un gas ideal E es constante a temperatura constante, calcúlese eltrabajo realizado y el calor absorbido por el gas. ¿Cuál es el ∆H de este proceso?


2) Calcúlese ∆S° de las reacciones químicas siguientes, todas efectuadas a 298 K.

Ca(s) +½O2(g) → CaO(S)
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2 (g)
H2(g) → 2H(g)
N2(g) + O2(g) → 2NO(g)


3) a)Un mol de un gas ideal se expande reversiblemente desde un volumen de 2 litros hasta un volumen de 20 litros. Calcúlese el cambio de entropía del sistema y de su medio ambiente. b) La misma expansiónisotérmica se efectúa irreversiblemente de tal modo que ningún trabajo se hace en el gas ideal ni es hecho por éste. Calcúlese el cambio de entropía del sistema y de su medio ambiente. c) Utilizandolas respuestas que usted ha reunido, demuestre numéricamente que la contracción espontánea de un gas ideal de un sistema aislado violaría la segunda ley de la termodinámica.


4) En cada uno de lossiguientes pares de sustancias, elijase aquella que usted cree que tiene la mayor entropía absoluta. Supóngase que existe un mol de cada material a la misma temperatura y presión, excepto cuando seespecifica otra condición.
a) C(grafito), Ag(s)
b) B (298 K), B(398 K)
c) Br2 (g) , 2Br (g)
d) Ar (1atm), Ar (0,1 atm)


5) Calcúlense ∆G° y K a 25° C de la reacción:
NO(g) + ½O2(g) →...