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Ácidos hidrácidos:Son compuestos binarios que forma el hidrógeno por combinación quimica con elementos no metálicos de los grupos VIA (S, Se, Te) y del grupo VIIA (F, Cl, Br, I); por lo tanto no poseen oxígeno en su molécula.La nomenclatura tradicional establece que se coloque el nombre genérico ácido seguido del nombre del no metal terminando en el sufijo hídrico (más usado en soluciónacuosa)La nomenclatura sistemática emplea el sufijo uro para nombrar el anión y a continuación se nombra el catión.Son compuestos ternarios, en general se obtienen por reacción química de un oxido ácido (anhidrido) y el agua. Se diferencian de los hidrácidos en que estos no poseen oxígeno y los oxácidos si poseen oxígeno. Anhidrido + H2O → oxácidoEjemplos: 1. Ácido sulfúrico (S = 2 , 4 , 6) SO3 (anhidrido sulfúrico)+ H2O → H2SO4 2. Ácido bromoso (Br = 1, 3, 5, 7) Br2O3 (anhidrido bromoso) + H2O → 2 HBrO4 3. Ácido hipoteluroso (Te= 2, 4, 6) TeO (anhidrido hipoteluroso) + H2O → 2 H2TeO2
Lo primero recordar que los átomos están formados por protones, neutrones y electrones. Estos últimos tienen carga negativa y son los que entran en juego en los enlaces. Están girando en órbitasalrededor del núcleo del átomo (orbitales o capas). Los átomos se pueden unir formando un enlace químico.
Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen unidos a los átomos.
 ¿Cómo se unen los átomos? Una de las formas de unión es formando enlaces covalentes que son los que explicaremos aquí.
  Cuando dos átomos se unen, ceden, aceptan o comparten electrones, pero solo los llamadoselectrones devalencia pueden hacer esto. Los electrones de valencia son los que se encuentran en la última capa del átomo y son los únicos que están dispuestos a compartirse con otro átomo.Cuando dos átomos se unen siempre cumplen la llamada regla del octeto.
Puede serte útil aprender la configuración electrónica. Te dejamos este enlace que lo explica muy bien:Configuración electrónica.
  Regla del Octeto
Laregla del octeto, también llamada ley de Lewis, dice que todos los átomos de los elementos del sistema periódico, tienden a completar sus últimos niveles de energía con una cantidad de 8 electrones .Son los electrones de la última capa, los más alejados del núcleo, los que tienden a completarse hasta ser un total de 8 electrones y para ello compartirán electrones con otro átomo.
  Los gases noblesson los únicos no reactivos, por que ya tienen 8 electrones en su última capa. Esta combinación se puede hacer de varias formas, una de ellas es el enlace covalente.
Enlace Covalente
Los enlace covalentes están formados por átomos NO METALICOS.
Los elementos de la derecha del todo de la tabla períodica son los elementos metálicos. Los átomos metálicos suelen tener muchos electrones girando en suúltima órbita (electrones de valencia) por lo que tienden a ganar electrones en lugar de cederlos,  para tener los 8 electrones de la regla del octeto y tener la estabilidad de los gases nobles (que ya tienen los 8 electrones de valencia). ¿Qué implica esto? pues que estos átomo como no quieren desprenderse de electrones, al encontrarse, lo que harán será compartir electrones de su última capa,...