Clase

CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA EXTERNA
Corresponde a una configuración electrónica reducida que toma en cuenta al gas noble con la configuración electrónica menor más cercana y se completa con los electrones restantes que corresponderán a los más externos.
Ejemplo:
2He
10Ne
18Ar
36Kr
54Xe
86Rn

8O : 1s2 2s2 2P4
8O : [He] 2s2 2P4
32Ge: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p2
32Ge: [Ar] 4s2 3d10 4p2
GRUPOS B(ELEMENTOS DE TRANSICIÓN)
GRUPO B
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
IIIB
nd1 ns2
IVB
nd2 ns2
VB
nd3 ns2
VIB
nd4 ns2 nd5 ns1
VIIB
nd5 ns2
VIIB
nd6 ns2

nd7 ns2

nd8 ns2
IB
nd9 ns2 nd10 nd1
IIB
nd10 ns2

Ejemplo:
21Sc: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d1 3d14s2 (periodo 4 - grupo IIIB)
Determine grupo y periodo de los siguientes elementos del grupo B:
a) 29Cu
b) 22Ti
c) 25Mn
d) 30Zn
e) 48Cd
PROPIEDADESPERIÓDICAS DE LOS ELEMENTOS

La configuración electrónica de los elementos señala una variación al aumentar el número atómico. Como consecuencia, los elementos también presentan variaciones periódicas en sus propiedades físicas y en su comportamiento químico.
Las propiedades periódicas son: radio atómico, radio iónico, energía de ionización, afinidad electrónica y electronegatividad.

Parainterpretar estas propiedades es necesario recurrir a dos conceptos fundamentales: la carga nuclear efectiva (Zef) y el apantallamiento.

En átomos neutros, la carga eléctrica es cero o neutra, ya que la cantidad de protones en el núcleo es igual a la cantidad de electrones en la envoltura. Los electrones se distribuyen en diferentes niveles y subniveles energéticos a distancias cada vez mayores delnúcleo atómico, según reglas muy definidas. Los protones del núcleo atraen a los electrones de la envoltura con distinta intensidad. Esta atracción depende, en lo fundamental de la distancia entre el electrón y el núcleo y del tipo de orbital que ocupa el electrón. Entonces, el núcleo atrae a los electrones y estos a su vez se repelen entre sí. El resultado de la combinación de estos efectos se puedeinterpretar mediante los conceptos de carga nuclear efectiva y de apantallamiento.

Carga nuclear efectiva: Es la fuerza de atracción ejercida por el núcleo sobre el electrón más alejado del núcleo en un átomo determinado.
El apantallamiento: es el efecto que producen los electrones que se encuentran en los niveles energéticos más internos de un átomo, lo que reduce la atracción nuclear sobre elelectrón más alejado. Este concepto se denomina efecto pantalla.


RADIO ATÓMICO

En los metales el radio atómico es la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos metálicos adyacentes




Para elementos que existen como moléculas diatómicas el radio del átomo se define como la mitad de la distancia entre los centros de los átomos en la molécula.






Al analizar el grupo IA , el radioatómico aumenta significativamente hacia el cesio. Esto acurre porque al bajar en un grupo, los electrones ocupan orbitales que están cada vez más lejos del núcleo. Aunque el número de protones en el núcleo crece en igual cantidad, la carga nuclear efectiva permanece relativamente constante debido al efecto de apantallamiento. La atracción del núcleo sobre los electrones más externos se debilita,y en consecuencia, aumenta el radio atómico.
Al analizar por ejemplo desde el sodio al argón hay un aumento de un protón en el núcleo y un electrón en la envoltura de cada átomo de estos elementos, donde ocurre una continua pero pequeña disminución del radio atómico. Esto se explica porque el siguiente electrón que le corresponde a cada átomo se encuentra en el mismo nivel energético y la carganuclear efectiva es mayor. El electrón más externo experimenta una mayor atracción nuclear y se produce, en consecuencia, la contracción del radio a medida que crece el número atómico.

RADIO IÓNICO

Es el radio de un catión o un anión. Cuando un átomo neutro se convierte en un ion , se espera un cambio en el tamaño.
Si un átomo pierde uno o más electrones, formando un catión, su radio iónico...