Clase10 Teoriagases

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE PETRÓLEO, GAS NATURAL Y PETROQUÍMICA
QUÍMICA PQ112A
GASES

ELEMENTOS QUÍMICOS DE LA TABLA PERIÓDICA QUE EXISTEN COMO GASES A 25 ºC Y 1 ATM









PROPIEDADES DE LOS GASES: Alvarez y Santos
Las propiedades del estado gaseoso se caracterizan por que las partículas tienen suficiente energía para vencer las fuerzas de interacciónmoleculares, de manera que:
Son compresibles y No se pueden modelar con arreglos moleculares repetidos
Cada partícula queda completamente separada de las otras, presentando la propiedad de la movilidad
Las densidades de estos materiales son pequeñas; y presentan un gran cambio en la densidad a diferentes condiciones
Llenan completamente el recipiente que los contiene.
La mayoría de los gases sontransparentes e incoloros
Las propiedades de los gases se han estudiado muy extensamente, de ahí se han obtenido las relaciones entre, la presión, la temperatura, el volumen y la cantidad de materia (son las propiedades más fáciles de medir de un gas). A estas relaciones les llamamos Leyes de los gases.

Algunos compuestos comunes que son gases
Fórmula
Nombre
Características
HCN
Cianuro de hidrógeno
Muytóxico, tenue olor a almendras amagas
HCl
Cloruro de hidrógeno
Tóxico, corrosivo, muy irritante
H2S
Sulfuro de hidrógeno
Muy tóxico, olor de huevos podridos
CO
Monóxido de carbono
Tóxico, incoloro, inodoro
CO2
Dióxido de carbono
Incoloro, inodoro
CH4
Metano
Incoloro, inodoro, inflamable
N2O
Óxido nitroso
Incoloro, olor dulce, gas de la risa
NO2
Dióxido de nitrógeno
Tóxico, pardo rojizo, olorirritante
NH3
Amoniaco
Incoloro, olor penetrante
SO2
Dióxido de azufre
Incoloro, olor irritante
Nota: Todos estos son gases y tienen en común que (a) Son compuestos de elementos no metálicos y (b) Tienen fórmulas sencillas y por ello masas moleculares pequeñas


ALGUNOS CONCEPTOS BÁSICOS:
Para entenderlas tendremos que repasar algunos conceptos.
a. Presión, es la fuerza que actúa perpendicularmentesobre una unidad de área de la superficie en la que está distribuida la fuerza. Es una propiedad que exhiben todos los gases confinados en un recipiente. Presión (p) es la fuerza (F) que actúa en un área (A) determinada


b. Presión de una columna de fluido se define matemáticamente
como: P = h x γ

c. Presión atmosférica normal, es la presión que ejerce el peso de
una columna de mercurio de 760 mma 0°C

La presión atmosférica puede medirse usando un barómetro, el cual se describe a continuación:
Un tubo de vidrio con una longitud algo mayor a 76 cm se cierra por un lado y se llena de mercurio. El tubo lleno se invierte y se coloca en un plato con mercurio, de manera que no entre el aire. Algo del mercurio fluye fuera del tubo, pero la columna de mercurio permanece en el mismo. El espaciosuperior en el tubo es esencialmente vacío. Si el plato se abre a la atmósfera, la presión fluctuante de esta cambiará la altura del tubo.

Si la presión medida es menor que la atmosférica, se emplea un manómetro de tubo cerrado. En este caso la presión es meramente la diferencia entre los dos niveles en mm de Hg

Si la presión medida es ligeramente menor o mayor que la atmosférica, se emplea unmanómetro de tubo abierto. En este caso la diferencia de en los niveles de Hg indican la diferencia de presión respecto a la presión atmosférica de referencia.

Además del Hg se pueden emplear otros líquidos, para ello debe considerarse lo siguiente:
La diferencia de altura en los niveles de un líquido es inversamente proporcional a la densidad del líquido. Esto es, que a mayor densidad dellíquido, será menor la diferencia de altura del líquido.
Debido a la gran densidad del mercurio (13.6 g / ml) es posible hacer manómetros pequeños.

d. Unidades para la Presión atmosférica normal, 1 atm = 760 mm Hg, 1033 gr/cm2 = 29.92 in ó pulg Hg = 14.7 llb/pulg = 1033 cm de H20 = 101.325 KPa

LEY DE LOS GASES.­
1. CONDICIONES NORMALES (NTP) Garcia y Tumbay
Las condiciones normales se definen...