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Química
2013

Estequiometría
Profesor: Antonio Huamán
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Concepto
Es aquella parte de la química que estudia las relaciones
cuantitativas, ya sea con respecto a la masa, volumen, moles
etc, de loscomponentes de una reacción química. Dichas
relaciones están gobernadas por leyes, éstas pueden ser
ponderales y / o volumétricas.
La palabra estequiometría fue introducida en
1792 por Jeremías Richterpara identificar la
rama de la ciencia que se ocupa de establecer
relaciones ponderales (o de masa) en las
transformaciones químicas.
Nota:

Jeremias Benjamin
Richter.

Estequiometría, del griego"stoicheion” (elemento)
y "métrón” (medida)
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Leyes Ponderales
Las leyes ponderales son un conjunto de leyes que tienen como
objetivo el estudio de las masas de las sustancias, en una
reacción química,entre dos o más sustancias químicas. Por lo
tanto se puede decir que se divide en cuatro importantes leyes
como lo son:
1. LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA
Fue planteada por el químico
francesAntoine Lavoiser (1743 –
1794) considerado el padre de la
química moderna; nos indica que en
toda reacción química completa y
balanceada la masa total de las
sustancias reactantes es igual a la
masa totalde las sustancias de los
productos.
A. Lavoisier

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Ejemplo: Síntesis del agua

Se cumple:  masas (react.)   masas  produc.
2. LEY DE PROPORCIONES DEFINIDAS
Fue enunciada por el químicofrancés
Joseph Louis Proust (1748 – 1822);
establece que en todo proceso
químico los reactantes y productos
participan manteniendo sus masas o
sus moles en
proporción fija,
constante y definida; cualquierexceso de uno de ellos permanece
sin reacción.

J.L Proust

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Ejemplo:

Cu + S

CuS

+
5,06 g S

10,0 g Cu

+
7,06 g S

10,0 g Cu

15,06 g CuS

15,06 g CuS

+
20,0 g Cu

+

2,00 g S

+
5,06 g S

15,06g CuS

10,0 g Cu

Observación:
 De la ecuación: 10 g de Cu se requieren para reaccionar con 5,06g
y producir 15,06 g de CuS .
 Si se combina 10 g de Cu con 7,06 g de S se observa que las masas
de...