Clasepractican6

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Curso Química General Básica

EJERCICIOS PARA RESOLVER

Clase Práctica No 6
Objetivos:
1. Determinar las formulas empíricas y moleculares de las siguientes sustancias.

2.Fomentado el respeto, espirito crítico a través de la participación individual.

Contenidos:
Mol, masa molecular, número de avogadro, formula empírica, formula molecular, formula de un compuestohidratado, balance y tipo de reacciones químicas.

Orientaciones Generales:
1. Organícese en parejas

2. Analicen los planteamientos que a continuación se les brinda y resuelvan lo indicando.3. Presenten en plenario sus resultados ante los compañeros de grupo.

I. Determine lo que se le indica en cada una de las siguientes enunciados


a) La composición centesimal de uncompuesto es: 4.8% de H, 57.1% de C y 38.1% de S. Determine su formula empírica.


b) Determine la formula molecular de un compuesto que esta formado por 85% de Hg y 15% de Cl, y su masamolecular es de 472.


c) Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene 21,6% de Na, 33,3% de Cl y 45,1% de O. 


d) Se queman en aire 1,515 g de vapor de cinc y se obtienen 1,886 g deóxido de cinc.


e) Deduce la fórmula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 92,31% de C y 7,69% de H. Si la masa molecular es de 78 u, ¿cuál es sufórmula molecular?

f) Un compuesto orgánico tienen la siguiente composición centesimal: 12.78% de C, 2.13% de H y 85.09 % de Br. Calcule la formula empírica.


g) Deduce la fórmula empíricade un compuesto que contiene la siguiente composición porcentual en masa: 48,96% de O, 26,52% de Cr y 24,52% de S. 


h) ¿Qué masa en gramos son siete moles de CO2?


i) ¿Cuántos molesson 16 g de SO2?


j) Tenemos ácido sulfúrico (H2SO4). Complete los siguientes datos:


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K) ¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?...