clases de numeros cuanticos

Son parámetros numéricos que describen los estados
energéticos del electrón y las características espaciales
del orbital.
Los números cuánticos son:
 El número cuántico principal.
El númerocuántico secundario, también llamado número
cuántico azimutal o número cuántico de momento angular.
El número cuántico magnético.
El número cuántico de Spìn

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

Para el electrón determina el nivel
deenergía.



Para el orbital define su tamaño o
volumen efectivo.



Sus valores permitidos son:
n = 1, 2, 3, 4, .......
Los valores que adquiere

n, son números enteros mayores de

cero; así porejemplo:
Cuando n = 1, el electrón se encuentra en la órbita 1
Cuando n = 2, el electrón se encuentra en la órbita 2

2







Para el electrón determina
el subnivel de energía
donde se encuentra, yque
esta contenido en un
determinado
nivel
de
energía.
Para el orbital define la
forma geométrica espacial.
Sus valores permitidos
son:

Tipo de
orbital

Valor

Nº
orbitales

Nº e-

s

0

1

2

p

1

36

d

2

5

10

f

3

7

14

l

l = 0, 1, 2, 3,…….(n-1)
3

Para cada valor de

n, l adquiere diferentes valores

enteros, que van desde cero hasta (n-1); así por ejemplo:
Cuando n = 1,

l adquiereun solo valor: 0

Cuando n = 2,

l adquiere dos valores: 0 y 1

Cuando n = 3,

l adquiere tres valores: 0, 1 y 2

4







Para el electrón determina
el orbital el cual pertenece
y que es parte deun
subnivel de energía.
Para el orbital define la
orientación espacial que
adopta bajo la influencia de
un
campo
magnético
externo.
Sus valores permitidos
son:

m = -l,....., 0,……..,
+l
5

Cuando l =0,

m adquiere un solo valor: 0

Cuando l = 1,

m adquiere tres valores: –1, 0 y +1

Cuando l = 2,

m adquiere cinco valores: –2, –1, 0, +1 y +2

6

7

El cuarto número cuántico se denota con unaletra s y se le
denomina número cuántico de espín o de giro del electrón. Este
número tiene dos valores por cada valor del número cuántico m;
los valores son +½ y -½, y denotan los dos posibles...