CLASES DE REACCIONES QUIMICAS

• CLASES DE REACIONES QUÍMICAS
Por la velocidad.
. Por la limitación.- reversible e irreversible.
. Por el calor.- exotérmica y endotérmica.
. Por la valencia.- Oxidación y reducción.
.OTRAS.
. Combinación.- S + Fe = SFe.
. Simple descomposición.- KCLO3 + Calor= KCL + O2
. Doble descomposición.- AgNO3+ NaCl = NaNO3 +AgCl.
.Reacción de desplazamiento o simple sustitución.-Reemplazo de uno o más átomos.
H2SO4+ Zn = ZnSO4 + H2
• FACTORES QUE MODIFICAN LAS REACCIONES QUÍMICAS
. POR LA NATURALEZA.- Expresa que reacciones similares tienen diferentes velocidades que se debe ala estructura electrónica.
. POR LA TEMPERATURA.- La reacción aumenta con el aumento de la temperatura y Aumenta cinetismo molecular.
. POR PRESENCIA DE CATALIZADORES.- Es aquel que acelera,retarda, u orienta el sentido o velocidad de reacción.
. CONCENTRACIÓN DE REACTANTES.- Mayor concentración de reactantes mayor velocidad de la reacción.
• ECUACIONES QUÍMICAS
DEFINICIÓN.- Es definidacomo la representación gráfica y matemática de una reacción química. Reactivos = Productos
• . CLASES DE ECUACIONES QUÍMICAS
. Método simple tanteo
.Método de la valencia.
. Método Algebraico.
. Método del Ión electrón.
• 1.- MÉTODO SIMPLE TANTEO
. Escriba correctamente la ecuación y observe en qué consiste la desigualdad de colocarcoeficientes.
Orden:
- metales
- no metales
- Hidrógeno
- Oxígeno.
• 2.- ECUACIONES REDOX POR LA VALENCIA
. Ecuación redox.- Es simultáneamente aumento y disminución de valencia de uno o másátomos.
. Oxidación: Es el aumento de valencia.
. Reducción: es la disminución o pérdida de valencia.
• Escala de oxidación y reducción.
OXIDACIÓN
-8 -7 -6 -5 -4 -3-2 -1 0 +1 +2 +3 +4 +5 +6 + 7 +8
REDUCCIÓN
• DETERMINACIÓN DE VALENCIAS
. Todo elemento químico en estado atómico o molecular tiene valencia cero.
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